已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:
Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO;④![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f782d70309802445202487eee751cbdd.png)
下列说法错误的是
Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO;④
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下列说法错误的是
A.通过反应①、②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂 |
B.根据反应①可知,在该条件下,氧化性:H2O2>Fe3+ |
C.1molH2O2分解,转移的电子数为2NA |
D.反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ |
更新时间:2021-09-30 16:33:43
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【推荐1】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A.1molCnH2n+2分子中含共价键数为(3n+1) NA |
B.4.6gSO2和CO2的混合气体含有的中子数为2.3NA |
C.25g胆矾溶于水制成1L溶液,溶液中Cu2+数为0.1NA |
D.1molFeI2 与1molCl2完全反应时转移的电子数为2NA |
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【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11.2 L(标准状况)CCl4中含有最外层电子的数目为1NA |
B.8.4 g NaHCO3与MgCO3的固体混合物中含有CO32-的数目为0.1NA |
C.1 mol Cl2 与足量铁在加热条件下完全反应,转移电子的数目为2NA |
D.0.5 mol SO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为0.75NA |
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解题方法
【推荐1】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X | 有白烟产生 | 溶液X一定是浓盐酸 |
B | 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验 | 火焰呈黄色 | 溶液Y中一定含Na+ |
C | 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变黄 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
D | 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解,加稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | Na2SO3样品中含有SO42- |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理 的是
A.腐蚀的正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH- |
B.可用镁合金块代替锌块进行保护 |
C.嵌入锌块后的负极反应:Fe-2e-=Fe2+ |
D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:
。相关条件和数据见下表:
下列说法正确的是
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/904bc8a1b7f28d78d4570d1d14a813ed.png)
实验编号 | I | II | III |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
A.K3>K2=K1 |
B.相较于实验I,实验II可能加入催化剂,改变了反应的限度 |
C.实验III和实验I分别达平衡后容器内的压强之比是10:9 |
D.实验III达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动 |
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单选题
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【推荐2】甲醇是重要的化工原料,
和
反应合成
的反应如下:
,下列措施有利于提高
的平衡转化率的是
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A.使用催化剂 | B.升高温度 |
C.增大压强 | D.增大![]() ![]() |
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