【推荐2】现有下列12种物质：①铝②熔融的KNO₃③CO₂④H₂SO₄⑤Ba(OH)₂，⑥胆矾⑦盐酸⑧NaHSO₄⑨碳酸钙⑩乙醇⑪NaCl溶液⑫氨水
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的有_______(填序号)。
(2)⑧在熔化状态下电离方程式为_______。
(3)⑤和⑧混合反应恰好完全沉淀时的离子方程式为_______。

【推荐3】用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法，以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图，已知：；；。请根据你所学的知识。按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。
(2)F组物质中除了Cl₂外还有___________(填化学式，下同)。
(3)A组中属于电解质的是___________，B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。
(4)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

①上述反应的反应物是___________。
②写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：___________。

【推荐1】现有铁片   NaNO₃晶体   NH₃·H₂O   ④Ba(OH)₂溶液   ⑤酒精   ⑥SO₂六种物质，根据其有关性质，完成下列填空。
（1）属于强电解质的是___,(用序号填写，下同)
（2）属于弱电解质的是___,
（3）属于非电解质的是___,
（4）能导电的是___.
（5）关于pH=12的Ba(OH)₂溶液：
a.Ba(OH)₂的物质的量浓度为___ mol⋅L⁻¹
b.取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH= ___                                
c..取此溶液10mL，加入___mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性。（体积变化忽略不计）
d.把此溶液加热至95℃，pH= ___ （已知95℃，Kw=1×10^-12）

【推荐2】水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。

(1)在100℃时，K_w的表达式为_____，在此温度下，K_w的值为_____mol²/L^2.
(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_____，物质的量浓度比为_____
(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释5百万倍，稀释后溶液中，c()和c(H⁺)之比约为_____。
Ⅱ．现有溶质为①CH₃COOH，②HCl、③H₂SO₄的三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)写出①的电离方程式：_____。
(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_____(填序号)。
(6)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是_____(填序号)。
(7)在室温下，将c(H⁺)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为_____(填序号)。
(8)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为_____。
(9)三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为_____(填序号)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H₂SO₃_______、_______。
②Fe(OH)₂_______。
③KHSO₄：_______。
④NaHSO₃_______
(2)写出下列反应的离子方程式
①少量CO₂通入Ba(OH)₂溶液中： _______。
②NH₄HCO₃溶液与少量NaOH溶液反应：_______。
③醋酸溶液与碳酸钙反应：_______。
④NaHCO₃溶液与少量氢氧化钙溶液反应：_______
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式或除杂方法。
①BaCl₂(HCl)：试剂_______，离子方程式_______。
②CO₂(HCl)：试剂_______，除杂方法_______。

【推荐1】判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强___________。
(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸___________。
(3)将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的均减少到原来的___________。
(4)如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的也是醋酸的2倍___________。
(5)物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中所含的浓度相同___________。

【推荐2】完成下列问题：
（1）有下列物质:①NaOH②Fe③NaHCO₃④CH₃COOH⑤NH₄Cl⑥H₂O⑦稀硫酸⑧ NH₃·H₂O
属于强电解质的有__________;属于弱电解质的有__________。（填序号）
（2）纯净的乙酸又称冰醋酸。在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:

① “O”点导电能力为0的理由是__________。
②a、b、c三点处,溶液的c(H⁺)由小到大的顺序为__________。
③a、b、c三点处,电离程度最大的是__________。
④食用白醋中，醋酸浓度约为1mol/L,能证明醋酸为弱电解质的是(     )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. pH试纸显示醋酸的pH为2—3
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
E. 取出10 mL醋酸，用pH计测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至100 mL，再用pH计测出其pH为b ，b﹤a+1

【推荐3】食醋(约含3%~5%的CH₃COOH)、纯碱(Na₂CO₃)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
(1)醋酸(CH₃COOH)属于___________电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因___________。
(2)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因___________。
(3)将少量NaOH溶液滴入醋酸溶液中，溶液中 的值变化趋势为___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH^-)之比为___________。