现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。试回答下列问题:
(1)两反应中属于吸热反应的是___________ (填序号,下同),能设计成原电池的是___________ 。
(2)铁铜原电池的装置如图所示。
①铁作___________ (填“正极”或“负极”),溶液中的H+向___________ (填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是___________ 。负极的电极方程式为___________ 。
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ L。
(1)两反应中属于吸热反应的是
(2)铁铜原电池的装置如图所示。
①铁作
②正极的现象是
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为
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河北省保定市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)6.1.2 化学反应与电能(练好题)(能力提升)-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂(人教2019必修第二册)河南省开封市五县联考2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题吉林省长春市2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题广东省清远市2021-2022学年高一下学期期中调研考试化学试题甘肃省永昌县第一高级中学2021-2022学年高一下学期期中合格性考试化学试题(已下线)【期末复习】必刷题(2)-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第二册)
更新时间:2021-10-08 22:46:23
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【推荐1】根据所学知识,回答下列问题。
I.锌片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示:(1)该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)锌片和铜片用导线相连后,若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸溶液中,可观察到铜片处的现象是___________ 。
Ⅱ.以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:
(3)该实验目的是研究水果种类和___________ 对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置中,正极的材料是___________ ,负极的电极反应式是___________ 。
(5)当有3.25gZn参与反应,转移的电子数目为___________ 。
I.锌片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示:(1)该反应为
(2)锌片和铜片用导线相连后,若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸溶液中,可观察到铜片处的现象是
Ⅱ.以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:
实验编号 | 水果种类 | 电极间距离/cm | 电流 | |
1 | 番茄 | 1 | 98.7 | |
2 | 番茄 | 2 | 72.5 | |
3 | 苹果 | 2 | 27.2 |
(3)该实验目的是研究水果种类和
(4)该实验装置中,正极的材料是
(5)当有3.25gZn参与反应,转移的电子数目为
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解题方法
【推荐2】按要求回答下列问题:
(1)下列过程中,既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是 ___________(填字母)。
(2)一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体),反应中各物质物质的量的变化如图所示。①由图中所给数据进行的分析,该反应的化学方程式为 ___________ 。
②在0~6s内,B的平均反应速率为___________ 。
③6s后容器内的压强与开始时压强之比为___________ 。
(3)已知CH3OCH3的结构式为。一定条件下,H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g),下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是___________ (填字母)。
a.密闭容器中CO的体积分数不变
b.密闭容器中总压强不变
c.密闭容器中混合气体的密度不变
d.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
e.单位时间内,断裂4molH-H键,同时生成2molH-O键
(1)下列过程中,既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是 ___________(填字母)。
A.甲烷的燃烧 |
B.CO2通入灼热的炭层 |
C.石灰石受热分解 |
D.碘升华 |
②在0~6s内,B的平均反应速率为
③6s后容器内的压强与开始时压强之比为
(3)已知CH3OCH3的结构式为。一定条件下,H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g),下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是
a.密闭容器中CO的体积分数不变
b.密闭容器中总压强不变
c.密闭容器中混合气体的密度不变
d.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
e.单位时间内,断裂4molH-H键,同时生成2molH-O键
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【推荐3】I.化学反应中伴随着能量变化,探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是_______ (填序号)。
a.生石灰溶于水 b.氢氧化钠固体溶于水 c.氢气与氯气化合
d.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e.过氧化钠溶于水
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是_______ (填序号)。
a.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b.白磷和红磷互为同素异形体,相同条件下白磷比红磷稳定
c.1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
II.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
(3)当电极a为Zn,电极b为Cu,电解质溶液为溶液时,正极的电极反应式为______ 。若初始时两电极质量相等,当电路中有2mol 通过时,两极的质量差为_______ g。
(4)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该电池的负极反应式为______ 。当反应中收集到标准状况下336mL气体时,消耗负极的物质的量为_______ mol。
(1)下列变化属于放热反应的是
a.生石灰溶于水 b.氢氧化钠固体溶于水 c.氢气与氯气化合
d.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e.过氧化钠溶于水
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
a.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b.白磷和红磷互为同素异形体,相同条件下白磷比红磷稳定
c.1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
II.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
(3)当电极a为Zn,电极b为Cu,电解质溶液为溶液时,正极的电极反应式为
(4)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该电池的负极反应式为
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【推荐1】燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。
(1)以多孔铂为电极,如图甲装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池,则b电极是______ (填“正极”或“负极”),该电池的负极电极反应式为___________ 。
(2)科学家研究了转化温室气体的方法,利用图乙所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO,该电池负极反应式为_________________________ ,
(3)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸。该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。(已知:硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上)
①该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向________ (填“正极”或“负极”);正极附近溶液的酸性__________ (填“增强”“减弱”或“不变”),当外电路通过1 mol电子时,理论上正极板的质量增加____________ g。
(1)以多孔铂为电极,如图甲装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池,则b电极是
(2)科学家研究了转化温室气体的方法,利用图乙所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO,该电池负极反应式为
(3)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸。该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。(已知:硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上)
①该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向
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【推荐2】如图所示,A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_______ (填标号,下同)。
(2)A池中Zn是_______ 极,发生_______ 反应(填“氧化”或“还原”,下同)。
(3)B池中C是_______ 极,电极反应为_______ 。
(4)C池中阳极的电极反应为_______ 。
(5)如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
若试管内液面上升,则正极电极反应式为:_____
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是
(2)A池中Zn是
(3)B池中C是
(4)C池中阳极的电极反应为
(5)如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
若试管内液面上升,则正极电极反应式为:
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【推荐3】化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母,下同)。
(2)为了探究化学反应中的能量变化,某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。试回答下列问题:
i.有关反应一段时间后的实验现象,下列说法正确的是_______ 。
A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B.图Ⅰ中锌片是负极,图Ⅱ中铜片是正极
C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
E.图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强 F.图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu。
ii.在图Ⅱ实验中,兴趣小组观察到的实验现象是_______ ,写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式_______ 。
iii.在图II实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出电池总反应的离子方程式:_______ ;当电路中转移0.25mol电子时,消耗负极材料的质量为_______ 。
(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如:电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极,用作电解质溶液构成。放电时,电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式:_______ 。
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母,下同)。
A. | B. |
C. | D. |
i.有关反应一段时间后的实验现象,下列说法正确的是
A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B.图Ⅰ中锌片是负极,图Ⅱ中铜片是正极
C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
E.图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强 F.图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu。
ii.在图Ⅱ实验中,兴趣小组观察到的实验现象是
iii.在图II实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出电池总反应的离子方程式:
(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如:电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极,用作电解质溶液构成。放电时,电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式:
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【推荐1】锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是______ 。
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【推荐2】电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
(1)某原电池装置如图所示。其中,Zn电极为原电池的___________ 极(填“正”或“负”)。
(2)Zn电极的电极反应式是___________ 。
(3)Cu电极上发生的反应属于___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时,导线中通过了___________ mol电子。
(5)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是___________ (填序号)。
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2=2H2O
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
(1)某原电池装置如图所示。其中,Zn电极为原电池的
(2)Zn电极的电极反应式是
(3)Cu电极上发生的反应属于
(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时,导线中通过了
(5)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2=2H2O
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
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【推荐3】全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池,以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质,基本工作原理示意图如下:
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置是______ ,同周期中的基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的原子的价电子排布式是______ 。
(2)硫酸是铅蓄电池的电解质,在铅蓄电池中负极的电极反应式是________ 。
(3)全钒液流电池放电时,左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝,则b电极的反应式是_______ 。若有0.2mol电子转移,质子交换膜左侧电解液质量______ (填“增加”或“减少”)质量为______ 。
(4)全钒液流电池充电时,电极a应连接电源的______ 极,电极反应式为______ 。
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置是
(2)硫酸是铅蓄电池的电解质,在铅蓄电池中负极的电极反应式是
(3)全钒液流电池放电时,左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝,则b电极的反应式是
(4)全钒液流电池充电时,电极a应连接电源的
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【推荐1】材料的发展与应用促进了人类社会的进步
(1)碳晶地暖环保、节能、安全,其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____ ;属于硅酸盐材料的是____ ;属于高分子材料的是挤塑板和______
(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点,活性炭吸附的过程中,会伴有C与的反应,产物为两种常见无毒气体.写出该反应的化学方程式:_____________
(3)是锂离子电池的一种正极材料,可通过与煅烧制备,同时还生成和一种单质,写出该反应的化学方程式:________
(4)某原电池装置如图所示:
①负极的电极反应式是_______ ;
②当铜表面析出氢气(标准状况)时,导线中通过了____ 电子
(1)碳晶地暖环保、节能、安全,其构造如图所示。其中属于金属材料的是
(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点,活性炭吸附的过程中,会伴有C与的反应,产物为两种常见无毒气体.写出该反应的化学方程式:
(3)是锂离子电池的一种正极材料,可通过与煅烧制备,同时还生成和一种单质,写出该反应的化学方程式:
(4)某原电池装置如图所示:
①负极的电极反应式是
②当铜表面析出氢气(标准状况)时,导线中通过了
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【推荐2】回答下列问题
(1)下列有机物①CH3CH3②CH2=CH2③④CH3CH2OH中所有的原子均在同一个面上的有_______ (填写序号)。
(2)有机物M的结构简式为,写出M所含有的含氧官能团的名称_______ 。
(3)下列各组物质中属于同系物的是_______ ,互为同分异构体的是_______ 。(填序号)
①CH3CH2OH 和 CH3OCH3
②C(CH3)4和C4H10
③和
④35Cl和37Cl
⑤C60(富勒烯)和石墨烯
(4)分子式为C8H18的有机物中,含有乙基支链的同分异构体分别有_______ 种,写出其中一种同分异构体的结构简式并对其进行命名_______ 。
(5)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是:_______ 。
(1)下列有机物①CH3CH3②CH2=CH2③④CH3CH2OH中所有的原子均在同一个面上的有
(2)有机物M的结构简式为,写出M所含有的含氧官能团的名称
(3)下列各组物质中属于同系物的是
①CH3CH2OH 和 CH3OCH3
②C(CH3)4和C4H10
③和
④35Cl和37Cl
⑤C60(富勒烯)和石墨烯
(4)分子式为C8H18的有机物中,含有乙基支链的同分异构体分别有
(5)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是:
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【推荐3】根据反应:,可以设计出如图所示的原电池。
(1)若左右两根电极均为碳棒,A烧杯中盛有的混合液,B烧杯中盛有的混合液,开始时电流计指针有偏转,一段时间后指针无偏转,此时反应________ (填“停止”或“没有停止”)。向B烧杯中加入浓盐酸时发现电流计指针偏转,此时原电池正极的电极反应式为______________________ 。
(2)向B烧杯中加入40%的溶液时发现电流计指针也偏转,此时原电池负极的电极反应式为________________________ 。
(1)若左右两根电极均为碳棒,A烧杯中盛有的混合液,B烧杯中盛有的混合液,开始时电流计指针有偏转,一段时间后指针无偏转,此时反应
(2)向B烧杯中加入40%的溶液时发现电流计指针也偏转,此时原电池负极的电极反应式为
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