锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示:
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(1)锶属于___________ 元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)锶元素的原子序数为___________ ,相对原子质量为___________ 。
(3)图2所表示的粒子的化学符号是___________ 。
(4)它与地壳中含量第一位的元素组成物质的化学式是___________ 。
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(1)锶属于
(2)锶元素的原子序数为
(3)图2所表示的粒子的化学符号是
(4)它与地壳中含量第一位的元素组成物质的化学式是
更新时间:2021-11-02 12:13:48
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解题方法
【推荐1】化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素),按要求作答。
(1)Z元素符号是___________ 。
(2)表中元素化学性质最稳定的是___________ (填元素符号)。
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(4)写出Na的原子结构示意图___________ 。
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是___________ 。
(6)卤族元素之一,属周期系VIIA族,在元素周期表中位于第二周期的元素是___________ 。
(7)O2与S单质相比,更难与H2化合的是___________ 。
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式___________ ,该物质与水反应的化学方程式:___________ 。
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________ (填化学式),写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式:___________ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | X | N | O | F | Y | |||
3 | Na | Z | Al | Si | S | Cl |
(2)表中元素化学性质最稳定的是
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是
(4)写出Na的原子结构示意图
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是
(6)卤族元素之一,属周期系VIIA族,在元素周期表中位于第二周期的元素是
(7)O2与S单质相比,更难与H2化合的是
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是
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【推荐2】为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题:
(1)据汞的原子结构示意图,汞元素在第_______ 周期。
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(2)硒(Se)与硫位于同主族,均是生命必需元素。下列推断正确的是_______。
(1)据汞的原子结构示意图,汞元素在第
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(2)硒(Se)与硫位于同主族,均是生命必需元素。下列推断正确的是_______。
A.硒元素的最低负化合价为![]() | B.硒的氧化物对应的水化物属于强酸 |
C.二氧化硒![]() | D.硒元素的非金属性弱于硫元素 |
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【推荐3】Ⅰ.按要求回答下列问题:
(1)
中含__________ molH,所含氧原子跟__________
所含氧原子个数相等,它们所含氢原子数之比是__________ 。
(2)漳浦盐场是福建省第三大国有盐场,盐田面积达700万平方米,年产食盐5万多吨。漳州市海水水资源丰富,海水化学资源(主要为
和
及
等元素)的利用具有非常广阔的前景。假设该海域海水中
浓度
,欲获得
金属镁需要__________ L海水。
Ⅱ.按要求写出下列化学用语:
(3)在考古上可通过测定某碳原子的同位素的比例,从而测算出它的年代,其微粒符号可表示为__________ 。
(4)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子,其原子结构示意图可表示为__________ 。
(5)某元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数,该元素符号为_________ 。
(1)
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(2)漳浦盐场是福建省第三大国有盐场,盐田面积达700万平方米,年产食盐5万多吨。漳州市海水水资源丰富,海水化学资源(主要为
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Ⅱ.按要求写出下列化学用语:
(3)在考古上可通过测定某碳原子的同位素的比例,从而测算出它的年代,其微粒符号可表示为
(4)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子,其原子结构示意图可表示为
(5)某元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数,该元素符号为
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【推荐1】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题:
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(1)②表示的元素是______ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是______ (填元素符号),其非金属性较强的是 ______ (填元素符号),其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉,其有效成分是______ (填化学式)。
(4)②与⑥元素的氢化物的稳定性:______ 大于______ (填分子式)。
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(1)②表示的元素是
(2)①与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉,其有效成分是
(4)②与⑥元素的氢化物的稳定性:
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【推荐2】如表为元素周期表的一部分。
(1)表中元素___ 的非金属性最强;元素___ 的金属性最强;元素___ 的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。
(2)表中元素③的原子结构示意图是___ 。
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为___ >___ (填写化学式,下同)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是___ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ |
(1)表中元素
(2)表中元素③的原子结构示意图是
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是
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解题方法
【推荐3】(1)请用下列4种物质的序号填空:①O2②NH4NO3③K2O2 ④NH3,其中既有离子键又有极性键的是______________ 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为________________________ 。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是______________ (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________________ 。
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/4/27/1576403848945664/1576403849297920/STEM/60b25035def345228ffb0c610eb1ef95.png?resizew=297)
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____________ 。
②d与g元素形成的分子中所有原子___________ (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/4/27/1576403848945664/1576403849297920/STEM/60b25035def345228ffb0c610eb1ef95.png?resizew=297)
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
A.c和f | B.b和g | C.d和g | D.b和e |
②d与g元素形成的分子中所有原子
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【推荐1】下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
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(1)③的原子结构示意图是___________ 。
(2)①~⑨中非金属性最强的元素是___________ (填化学式)。
(3)①和⑨两种元素组成的化合物中含有的化学键是___________ (填“共价键”或“离子键”)。
(4)①、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________ 。
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(1)③的原子结构示意图是
(2)①~⑨中非金属性最强的元素是
(3)①和⑨两种元素组成的化合物中含有的化学键是
(4)①、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
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【推荐2】NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)H元素位于元素周期表的第_______ 周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方,Na的原子半径比H的_______ (填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中,非金属性较强的是_______ (填“H”或“O”)。
(4)Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______ 。
(1)H元素位于元素周期表的第
(2)Na元素位于第IA族H元素下方,Na的原子半径比H的
(3)NaOH所含的两种非金属元素中,非金属性较强的是
(4)Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
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【推荐3】下图是元素周期表的一部分,针对表中①~⑧元素,填写下列空白:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/2/2669229651083264/2669327980855296/STEM/e45517079a1c4e0d8444031f9e631854.png?resizew=508)
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为第______ 周期第______ 族。
(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______ (填化学式,下同),碱性最强的是______ 。
(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式______ 。(写一种即可)
(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似,称之为“对角线规则”。如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。
①写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式:______ ,______ 。
②Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂______ 鉴别。
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(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为第
(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式
(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似,称之为“对角线规则”。如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。
①写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式:
②Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂
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【推荐1】元素周期表中钛的数据如图所示,47.87的含义是___________ ;Ti在元素周期表中的位置是___________ ;基态钛原子的价电子排布式为___________ (填选项)。
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【推荐2】下表为元素周期表的一部分,表中列出11种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题:
(1)这11种元素中,化学性质最不活泼的元素是______ (填元素符号,下同),得电子能力最强的原子是______ ,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是___________________ ,常温下单质为液态的非金属单质是____________ 。
(2)元素④的离子结构示意图为__________________ 。
(3)⑥⑦⑧气态氢化物的化学式分别为________ 、________ 、________ ,其中以_______ 最稳定。⑦⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________ 、________ ;其中以________ 酸性最强。
(4)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:__________________ 。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________ 。
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________ 。
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ⑪ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
(1)这11种元素中,化学性质最不活泼的元素是
(2)元素④的离子结构示意图为
(3)⑥⑦⑧气态氢化物的化学式分别为
(4)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为
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