硫及其化合物应用广泛，同时也会对环境造成污染。
(1)硫被用来制造黑色火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质Sx，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则x=___________ 。
(2)H2S有剧毒，可用作有机合成还原剂、农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；第二步，用NaVO3溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生Na2V4O9.Na2V4O9中V的平均化合价为___________ ，第二步反应的离子方程式为___________ 。
(3)SO2尾气先用氨水吸收生成(NH4)2SO3，
再被氧化成
，最终得到副产物氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：
方案l：2+O2=2。
方案2：2[Co(NH3)6]2++O2=[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4++2NH3，+H2O+2NH3+[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+⇌+2[Co(NH3)6]3++2OH-。
①氨水中存在的分子有___________ (填化学式)。
②通过实验可知，[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+将氧化为的能力大于O2，可能的原因是___________ 。
(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)适合作木浆造纸的漂白剂。实验室制法：将甲酸和溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合反应后，再通入SO2气体即可制得连二亚硫酸钠，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该制备反应的化学方程式为___________ 。
(1)硫被用来制造黑色火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质Sx，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则x=
(2)H2S有剧毒，可用作有机合成还原剂、农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；第二步，用NaVO3溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生Na2V4O9.Na2V4O9中V的平均化合价为
(3)SO2尾气先用氨水吸收生成(NH4)2SO3，
再被氧化成，最终得到副产物氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：方案l：2
+O2=2。方案2：2[Co(NH3)6]2++O2=[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4++2NH3，
+H2O+2NH3+[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+⇌+2[Co(NH3)6]3++2OH-。①氨水中存在的分子有
②通过实验可知，[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+将
氧化为的能力大于O2，可能的原因是(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)适合作木浆造纸的漂白剂。实验室制法：将甲酸和溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合反应后，再通入SO2气体即可制得连二亚硫酸钠，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该制备反应的化学方程式为
更新时间：2021-10-13 12:41:24
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(0.4)
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【推荐1】化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
（1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______ ．
（2）工业制粗硅的化学反应方程式：_____________
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:______ 。
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程式：___________
（5）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式：___________
（1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：
（2）工业制粗硅的化学反应方程式：
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程式：
（5）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式：
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(0.4)
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【推荐2】请写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液和氨水：________________________________________________________ ，
（2）碳酸钙和盐酸溶液：________________________________________________________ ，
（3）硫酸溶液和烧碱溶液：_______________________________________________________ ，
（4）氧化镁和硫酸溶液：________________________________________________________ 。
（1）氯化铝溶液和氨水：
（2）碳酸钙和盐酸溶液：
（3）硫酸溶液和烧碱溶液：
（4）氧化镁和硫酸溶液：
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(0.4)
解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)同温同压下，当两者体积相等，CO2和N2质量比为_______ ，密度之比为_______ ，分子数之比为_______ 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②N2O4+H2O→HNO3+ HNO2
③NH3+NO→HNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是_______ (填序号)。
(3)已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。判断Cl2与Na2S能否反应？_______ (填写离子反应方程式)
(4)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸酸与其反应来制备单质碘。其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
①反应中_______ 元素被氧化，_______ 是氧化剂；
②用单线桥标法出电子转移方向和数目_______ 。
(1)同温同压下，当两者体积相等，CO2和N2质量比为
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②N2O4+H2O→HNO3+ HNO2
③NH3+NO→HNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是
(3)已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。判断Cl2与Na2S能否反应？
(4)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸酸与其反应来制备单质碘。其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
①反应中
②用单线桥标法出电子转移方向和数目
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(0.4)
【推荐1】以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：
（1）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________ 。
（2）“浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如图所示。Ca2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________ ；__________________________________________ 。
（3） “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________ 。
（4）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________ 。
（5）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是________________________________________________ 。
（1）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为
（2）“浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如图所示。Ca2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是
（3） “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为
（4）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为
（5）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是
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(0.4)
【推荐2】如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：
（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：
①反应的化学方程式为___ 。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是___ 。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__ (填“能”或“不能”)。
（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：___ 。
②检验NH3是否收集满的实验方法是__ 。
（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：
①反应的化学方程式为
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？
（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：
②检验NH3是否收集满的实验方法是
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(0.4)
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【推荐3】利用氮的化合物的同时，有效治理和减少污染是我们面临的重要课题。
(1)NH3和N2H4是氮元素的两种重要的氢化物。下图为实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4·H2O)的流程图：
已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。
回答下列问题：
①结合NH3分子的结构和性质，解释NH3常用作制冷剂的原因为___________ 。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________ 。
③写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式为___________ 。
④反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是___________ 。
(2)科学家发现可以利用细胞中三种酶处理废水中含氮粒子，反应过程如图所示。
①反应过程中所涉及N2H4和
两种粒子，其中H-N-H与O-N-O相比键角较大的粒子为___________ 。
②用电离方程式表述NH2OH的水溶液显碱性的原因___________ 。
(3)盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示(不考虑溶液体积的变化)。
①图2中N离子的电子式为___________ 。
②电池工作时，每消耗2.24L NO (标准状况)，左室溶液质量增加___________ g。
(1)NH3和N2H4是氮元素的两种重要的氢化物。下图为实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4·H2O)的流程图：
已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。
回答下列问题：
①结合NH3分子的结构和性质，解释NH3常用作制冷剂的原因为
②吸收塔内发生反应的离子方程式为
③写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式为
④反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是
(2)科学家发现可以利用细胞中三种酶处理废水中含氮粒子，反应过程如图所示。
①反应过程中所涉及N2H4和
两种粒子，其中H-N-H与O-N-O相比键角较大的粒子为②用电离方程式表述NH2OH的水溶液显碱性的原因
(3)盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示(不考虑溶液体积的变化)。
①图2中N离子的电子式为
②电池工作时，每消耗2.24L NO (标准状况)，左室溶液质量增加
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(0.4)
【推荐1】某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。
（1）写出X在元素周期表中的位置________________ ，写出Y2-的结构示意图___________
写出B的化学式___________
（2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式___________
（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式_____
（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是________________________ ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理____________ 理由是___________
（5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物___________
（1）写出X在元素周期表中的位置
写出B的化学式
（2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式
（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式
（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是
（5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物
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(0.4)
【推荐2】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a_____________ 、b_________ 。
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________ 。
③装置D中加入的试剂是__________ 。
④U形管G的作用为______________ 。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________ 。
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________ 。
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-1。
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始 ，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。
② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________ 。
③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：_______ 。
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：
③装置D中加入的试剂是
④U形管G的作用为
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。
② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是
③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：
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(0.4)
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【推荐3】NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。
（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为_______________ 。
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为_____________________________ 。
（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）
①“催化氧化”的目的是________________ 。
②最终得到副产品的主要成分为____________ （填化学式）。
③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及
的关系如图所示。
pH及其他条件相同时，的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_________________ 。
（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为
（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）
①“催化氧化”的目的是
②最终得到副产品的主要成分为
③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及
的关系如图所示。pH及其他条件相同时，
的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是
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