足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a_____________ 、b_________ 。
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________ 。
③装置D中加入的试剂是__________ 。
④U形管G的作用为______________ 。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________ 。
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________ 。
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-1。
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始 ，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。
② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________ 。
③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：_______ 。
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：
③装置D中加入的试剂是
④U形管G的作用为
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。
② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是
③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：
更新时间：2017-07-01 11:52:47
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填空题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_____________ 。
（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________
（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________ ，该反应中氧化产物是____________________ 。
（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________ 。
（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________ (填序号)。
（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________ ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________ 。
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为
（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式
（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为
（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
| A．Cl2 | B．H2O2 | C．ClO2 | D．O3 |
（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为
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【推荐2】阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重
的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以
和
的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______ (填字母)。
A.
B. C.
(2)工业盐的主要成分是
，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与
结合的能力，这说明具有_______ 性。
(3)为了防止钢铁零件生锈，常用进行化学处理方法使钢铁零件表面生成
的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为
(未配平)，上述反应中氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为_______ 。
(4)某同学把氯气通入溶液中，生成
和
，请写出该反应的化学方程式：_______ 。
(5)工业废水中的
可用铝粉除去。已知此反应体系中包含
和
六种物质，该反应的化学方程式为_______ 。
一个体重
的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是
A.
B. C.(2)工业盐的主要成分是
，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有(3)为了防止钢铁零件生锈，常用
进行化学处理方法使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为(未配平)，上述反应中氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为(4)某同学把氯气通入
溶液中，生成和，请写出该反应的化学方程式：(5)工业废水中的
可用铝粉除去。已知此反应体系中包含和六种物质，该反应的化学方程式为
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填空题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)S的原子结构示意图为_______ 。
(2)14C可用于古代文物年代鉴定，其原子核内的中子数为_______ 。
(3)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_______ 。
(4)粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是_______ 。
(5)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为_______ g。
(6)将由NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强(在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2)。
已知：(i)浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
(ii)NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。
a.装置②、③、④中盛放的药品依次是_______ 、_______ 、_______ 。
b.能够说明实验已成功的现象是_______ 。
(1)S的原子结构示意图为
(2)14C可用于古代文物年代鉴定，其原子核内的中子数为
(3)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示
(4)粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是
(5)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为
(6)将由NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强(在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2)。
已知：(i)浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
(ii)NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。
a.装置②、③、④中盛放的药品依次是
b.能够说明实验已成功的现象是
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(0.4)
名校
【推荐1】硫及其化合物应用广泛，同时也会对环境造成污染。
(1)硫被用来制造黑色火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质Sx，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则x=___________ 。
(2)H2S有剧毒，可用作有机合成还原剂、农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；第二步，用NaVO3溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生Na2V4O9.Na2V4O9中V的平均化合价为___________ ，第二步反应的离子方程式为___________ 。
(3)SO2尾气先用氨水吸收生成(NH4)2SO3，
再被氧化成
，最终得到副产物氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：
方案l：2+O2=2。
方案2：2[Co(NH3)6]2++O2=[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4++2NH3，+H2O+2NH3+[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+⇌+2[Co(NH3)6]3++2OH-。
①氨水中存在的分子有___________ (填化学式)。
②通过实验可知，[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+将氧化为的能力大于O2，可能的原因是___________ 。
(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)适合作木浆造纸的漂白剂。实验室制法：将甲酸和溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合反应后，再通入SO2气体即可制得连二亚硫酸钠，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该制备反应的化学方程式为___________ 。
(1)硫被用来制造黑色火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质Sx，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则x=
(2)H2S有剧毒，可用作有机合成还原剂、农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；第二步，用NaVO3溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生Na2V4O9.Na2V4O9中V的平均化合价为
(3)SO2尾气先用氨水吸收生成(NH4)2SO3，
再被氧化成，最终得到副产物氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：方案l：2
+O2=2。方案2：2[Co(NH3)6]2++O2=[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4++2NH3，
+H2O+2NH3+[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+⇌+2[Co(NH3)6]3++2OH-。①氨水中存在的分子有
②通过实验可知，[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+将
氧化为的能力大于O2，可能的原因是(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)适合作木浆造纸的漂白剂。实验室制法：将甲酸和溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合反应后，再通入SO2气体即可制得连二亚硫酸钠，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该制备反应的化学方程式为
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(0.4)
【推荐2】有下列物质：A．甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 F．二氧化硫 G．氢氧化铝 （填写序号）：
（1）工业上制备肥皂的主要原料是_________ ；
（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是_________ ；
（3）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是_________ ；
（4）既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是_________ ；
（5）形成酸雨的主要物质是_________ ；
（6）可用于标本制作的防腐剂的是_________ ；
（7）糖尿病人通常是指病人的尿液中_________ 的含量高。
（1）工业上制备肥皂的主要原料是
（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是
（3）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是
（4）既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是
（5）形成酸雨的主要物质是
（6）可用于标本制作的防腐剂的是
（7）糖尿病人通常是指病人的尿液中
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(0.4)
名校
【推荐3】NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。
（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为_______________ 。
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为_____________________________ 。
（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）
①“催化氧化”的目的是________________ 。
②最终得到副产品的主要成分为____________ （填化学式）。
③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及
的关系如图所示。
pH及其他条件相同时，的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_________________ 。
（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为
（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）
①“催化氧化”的目的是
②最终得到副产品的主要成分为
③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及
的关系如图所示。pH及其他条件相同时，
的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是
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(0.4)
解题方法
【推荐1】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______ 。
(3) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是_______ (填字母) 。
a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S c.SO2＋Na2SO4 d.Na2SO3＋Na2SO4
(4)已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则 24 mL 0.05 mol·L-1的 Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为_______ 。
(1)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为
(3) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是
a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S c.SO2＋Na2SO4 d.Na2SO3＋Na2SO4
(4)已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则 24 mL 0.05 mol·L-1的 Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为
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(0.4)
名校
【推荐2】某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题
(1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为____________ 。
(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________ (填现象)。
(3)下列说法不正确的是_______ (填字母代号)
A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色 B.试管Ⅲ中出现白色浑浊
C.试管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色 D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气
(4)若反应中有0.02 mol H2SO4被还原，则反应产生的气体体积为______ mL(标准状况下)。
(1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为
(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液
(3)下列说法不正确的是
A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色 B.试管Ⅲ中出现白色浑浊
C.试管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色 D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气
(4)若反应中有0.02 mol H2SO4被还原，则反应产生的气体体积为
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(0.4)
【推荐1】氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：
①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份。
②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题：
（1）A中，所含氧元素的物质的量为_________ 。
（2）A中，n(Cu)＋n(Cu2O)=_______________ 。
（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为_______________ 。
①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份。
②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题：
（1）A中，所含氧元素的物质的量为
（2）A中，n(Cu)＋n(Cu2O)=
（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为
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