【推荐1】标准状况下有以下四种气体：①；②个HBr分子 ；③；④。回答下列问题：
(1)与_______g O₂的物质的量相同。
(2)标准状况下分子中所含氢原子数为_______个，与_______个分子中所含氢原子数相等。
(3)以上四种气体中，密度最大的是_______(填序号，下同)，体积由小到大的顺序是_______。

【推荐2】现有14.4 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________________。
(2)混合气体中碳原子的个数为______________(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。
②气球的体积为________L。

【推荐3】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_______。
A．(2023·全国卷)异丁烷分子中共价键的数目为
B．(2023·广东卷)含有的共价键数目为
C．(2023·湖北卷)1molSi含Si-Si键的数目约为
D．(2023·辽宁卷)含键数目为
E．(2022·浙江卷)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N_A
F．(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
G．(2021·全国卷)环状( )分子中含有的键数为

【推荐1】请回答下列问题：
(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H₂S)气体的质量比为__________；
(2)同质量的氨气和硫化氢气体在相同条件下的体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；
(3)若氨气和硫化氢(H₂S)气体的氢原子数相等，则它们在相同条件下的体积比为________。
(4)由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气与氢气的物质的量为：________。

【推荐2】(1)147gH₂SO₄的物质的量是_______；
(2)氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu₂O +O₂↑，若反应过程中生成1molO₂分子，则转移电子数为________mol。
(3)反应：2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，其中_____元素化合价升高，则该元素被_____，_____元素化合价降低；______作还原剂，_____发生还原反应。
(4)钠在空气中燃烧的化学方程式：_____，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为______(阿伏加 德罗常数为N_A)。

【推荐3】过二硫酸盐[例：(NH₄)₂S₂O₈、Na₂S₂O₈]都具有强氧化性，可作为氧化剂和漂白剂，(NH₄)₂S₂O₈被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
I.(NH₄)₂S₂O₈的制备原理为H₂O₂+2H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O。实验室模拟制备(NH₄)₂S₂O₈的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是________。
(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是______。
(3)烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是_______。
II.(NH₄)₂S₂O₈的性质及应用。
(4)过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，在Ag⁺催化作用下，能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成和，1mol能氧化的Mn²⁺的物质的量为_____mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr³⁺是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为)，写出该反应的离子方程式______。
III.标定(NH₄)₂S₂O₈溶液的浓度。
(5)称取一定质量的(NH₄)₂S₂O₈，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH₄)₂S₂O₈溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2=2I^-+。重复上述操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为______，所标定的(NH₄)₂S₂O₈的浓度为________mol∙L^-1。