下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
| A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O |
B．工业上利用“侯氏制碱法”生产纯碱：CO2+2NH3+H2O+2Na+=Na2CO3↓+2NH |
C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO =BaCO3↓+CO +2H2O |
D．KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
更新时间：2021-10-18 21:44:10
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单选题
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适中
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
| A．Cl2与水反应：Cl2 +H2O= 2H+ +Cl- +ClO- |
| B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+ =Ca2+ +H2O+CO2↑ |
| C．过氧化钠溶于水：Na2O2 +H2O=2OH-+O2↑ |
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 刚好沉淀完全：H+ + SO+ Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓ |
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【推荐2】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
B．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+2H+＋2Cl- Mn2++Cl2↑+H2O |
| C．漂白粉溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O+ CO2==CaCO3＋2HClO |
| D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ |
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适中
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解题方法
【推荐1】沿海电厂采用海水(含Mg2+、Ca2+、SO等杂质)为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述不正确的是
等杂质)为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述不正确的是| A．阳极附近形成的Mg(OH)2需要定期清理 |
| B．管道中可生成灭杀附着生物的NaClO |
| C．两极产生的气体在标况下的体积比不等于1∶1 |
| D．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气 |
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解题方法
【推荐2】当25℃时，向20.00mL某浓度新制氯水中滴入
的NaOH溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8。下列说法正确的是
的NaOH溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8。下列说法正确的是| A．甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：HClO+OH-=H2O+ClO- |
| B．甲到丁的过程中，水的电离程度一直增大 |
| C．丙点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+) |
D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，其平衡常数K的数量级为10-4 |
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+H2↑
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【推荐1】我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述正确的是（ ）
则下列叙述正确的是（ ）
| A．A气体是CO2，B气体是NH3 |
| B．第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的 |
| C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 |
| D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 |
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【推荐2】下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
| A．工业上可用乙烯和水反应制取乙醇 |
| B．氯气通入NaOH溶液可制漂白液 |
| C．工业上用焦炭和金刚砂制备粗硅 |
| D．氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水可制得小苏打 |
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极易溶于水生成
，
和
。下列说法错误的是
利用了物质溶解度差异
再通入
，可并入前一步循环利用
