向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L |
B.当0<V(盐酸)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为H++ CO=HCO |
C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaOH且二者物质的量比值是3:1 |
D.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL |
更新时间:2021-10-16 09:24:38
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【推荐1】标准状况下,将VL气体通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀硫酸全过量,产生的气体与消耗的体积关系如图所示(忽略的溶解)。下列说法正确的是
说法正确的是
说法正确的是
A.标准状况下 |
B.O到a点过程中发生反应先后顺序为:、 |
C.a点溶液中所含溶质的化学式为 |
D.NaOH溶液的物质的量浓度为 |
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【推荐2】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,沸点11℃,凝固点-59℃。工业上,可用下列原理制备ClO2(液相反应):2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2↑+14H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在标准状况下,2240mLClO2含有原子数为0.3NA |
B.若生成1.5molNa2SO4,则反应后的溶液中SO数目为1.8NA |
C.48.0gFeS2完全反应,则上述反应中转移电子数为6NA |
D.每消耗30molNaClO3,生成的水中氢原子数目为14NA |
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【推荐1】向体积均为 100 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成 CO2 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 |
B.当 0<V(HCl)<40 mL 时,乙溶液中发生反应的离子方程式为:OH-+H+=H2O |
C.甲溶液中含有的溶质是 Na2CO3和NaHCO3 |
D.乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 22.4 mL(标准状况) |
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【推荐2】把含有和的混合溶液V L分成两等份,一份加入含 BaCl2的溶液,恰好使完全反应生成m克沉淀;另一份加入含 KOH的溶液,恰好使完全转化为沉淀,则原混合溶液中的浓度为
A. | B. | C. | D. |
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【推荐1】研究多元酸碱反应的分步过程可借助于pH曲线。向溶液中逐滴滴加某二元酸H2B溶液,得溶液pH随加入的H2B体积的变化如图所示。已知:H2CO3的,下列说法错误的是
A.该曲线有两处pH突变,突变分别出现在V=5mL和V=20mL处 |
B.在0~5mL区间,发生的反应是 |
C. |
D.在5~20mL区间,HB-的物质的量一直在增加 |
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【推荐2】下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中,不正确的是( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 |
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A.Al | B.Al2O3 | C.Al(OH)3 | D.NaHCO3 |
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【推荐2】下列离子方程式不正确的是
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