【推荐2】下图是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

(1)由图可知，1molH₂(g)和1molCl₂(g)的总能量___________(填“＞”、“＜”或者“=”)2molHCl(g)的能量。
(2)该反应是_______(填“吸”或者“放”)热反应，从化学键的角度进行解释_______。
(3)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：
若有1molNH₃生成，可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ；该反应的能量变化可用图___________表示。(填“甲“或“乙”)

【推荐3】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol^－1,则M、N相比，较稳定的是__________

（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H₁ 、△H₂、△H₃表示）
C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）；   △H₁
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；     △H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；     △H₃
（3）根据键能数据估算CH₄(g)＋4F₂(g)= CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

（4）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________

【推荐1】物质发生化学变化时都伴随着能量的变化。______

【推荐2】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)氢气在O₂中燃烧的反应是_____(填“放”或“吸”)热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H—H键、1 mol O=O键、1 mol H—O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)转化为2 mol H₂O(g)时放出的热量为_____________。

【推荐3】已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)，反应过程中能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？
a_______；b_______；c_______。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_______。ΔH_______0(填“<”或“>”)
(3)a、b、c的关系式为_______。

【推荐1】根据要求回答下列问题：
(1)下列过程不一定释放能量的是________。
A．化合反应   B．分解反应   C形成化学键   D．燃料燃烧   E．酸碱中和   F．炸药爆炸
(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成，放出热量较多的是__________。
A．硫蒸气       B．硫固体
(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1mol H－H键、1mol Cl－Cl键、1mol H－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。
A.       B.       C.       D. E.       F.

【推荐2】回答下列问题
(1)下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是________。
①水的分解     ②木炭燃烧       ③炸药爆炸 ④Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
⑤冰融化     ⑥氢气还原氧化铜       ⑦浓硫酸的稀释   ⑧酸碱中和反应
(2)已知：①CaCO₃(s)=CaO＋CO₂(g) 　            ΔH＝＋177.7 kJ·mol^－1
②C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)　                           ΔH＝－131.3 kJ
③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　                                      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
④CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)　                                ΔH＝+ 283 kJ·mol^－1
⑤H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1
⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)=NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
⑦2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　                                   ΔH＝－517.6 kJ·mol^－1
⑧C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；                                      △H ＝－393.5 kJ/mol   
①上述热化学方程式中，不正确的有______________________ 。
②上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有____________；表示中和热的热化学方程式有_____________________。

【推荐3】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______热反应，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是_______热反应。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)已知：断裂1molH-H、1molO=O，1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在反应中，44.8L(标准状况)完全反应放出的能量为_______。

【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______。
(2)已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______

【推荐2】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为____________________________________________。

（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，1mol N₄生成N₂的ΔH=_________ kJ·mol^－1

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。298K时，已知：
①C(s,石墨)+O₂(g)CO₂(g)   ΔH₁=a kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)   ΔH₂=b kJ·mol^-1
③2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH₃=c kJ·mol^-1
则反应：2C(s,石墨)+H₂(g)C₂H₂(g) 的焓变ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。
（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：
4Al(s)+3O₂(g)2Al₂O₃(s)   ΔH₁
4Fe(s)+3O₂(g)2Fe₂O₃(s)   ΔH₂
下面关于ΔH₁、ΔH₂的比较正确的是____________
A．ΔH₁>ΔH₂           B．ΔH₁<ΔH₂          C．ΔH₁=ΔH₂            D．无法比较

【推荐3】完成下列问题
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量___________。
②在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①   
②   
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。
(2)下列溶液，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___________；pH由小到大的排列顺序是___________。
①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH₂SO₄溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH₃COOH溶液