【推荐1】I.已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)图中C点表示_______，E所代表的能量是_______，E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。
(2)请求出反应   _______。
(3)又知       ，请根据题给条件求出反应的焓变_______。
II.
(4)0.5mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出649.8kJ的热量，写出燃烧热的热反应方程式_______。

【推荐2】I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
   
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
A. c(A)= c(B)= c(C)                                        B.容器内压强保持不变
C .v_逆(A)= v_正(C)                                           D. c(C)不再变化
（4）由图求得A的平衡时的转化率为______。
Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表

共价键	H—H	N—H	N≡N
能量变化/kJ·mol－1	a	b	c

则合成氨反应：N₂(g) + 3H₂ (g)= 2NH₃(g) H = ______kJ·mol^－1

【推荐3】燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。
(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是_____。
(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有_____(填序号)。
①加强安全管理，杜绝明火源       ②降低瓦斯气体的着火点       ③提高通风能力       ④将矿井中的氧气抽去
(3)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H₂燃烧的热化学方程式为：
C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       ΔH₂=-241.8kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₃=-283.0kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       ΔH₄=-285.8kJ·mol^-1
请回答下列问题：
①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是_____(填“吸收”或“放出”)_____热量。
②写出C(石墨，s)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：_____。
③作为燃料，水煤气和煤相比有什么优点_____(任答一点)。

【推荐1】生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”可利用下面_______(填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水       B．浓硫酸和水       C．钠和水
(3)沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下1g完全燃烧生成和水时，放出55.625kJ热量，则其热化学方程式是_______。
(4)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂和需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂需要吸收的能量为_______kJ。
(5)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。(填字母)

化学键
键能	436	565	431	368

A．

B．HF

C．HCl

D．HBr

【推荐2】回答问题：
(1)已知，。
①石墨中键键能___________(填“大于”“小于”或“等于”)金刚石中键键能。
②由石墨转化为金刚石的热化学方程式为___________。
(2)将完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：___________。
(3)的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：___________。
(4)已知下列反应的反应热：


则与反应生成和的热化学方程式为___________。

【推荐3】能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。
A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料
D.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH=___。
②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为__kJ。
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol^-1、497kJ·mol^-1。N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol^-1。NO分子中化学键的键能为__。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__。

【推荐2】转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：，。
(ii)碳氯化：，。则反应的为____________，________；对于碳氯化反应，温度升高，平衡转化率____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐3】用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH=+64.39 kJ·mol^-1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ΔH=-196.46 kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol^-1
(1)H₂的燃烧热ΔH=_________。
(2)一定量的H₂完全燃烧生成H₂O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H₂的质量为_________g。
(3)在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为__________。