在常温下，发生下列几种反应，①16H++10Z-+2XO
=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，下列结论判断错误的是
=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，下列结论判断错误的是| A．溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z- | B．反应③转移2个电子，Z2在反应③中为还原剂 |
| C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ | D．X2+是XO的还原产物 |
21-22高一上·河北石家庄·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2021-10-22 11:11:01
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】元素锰(Mn)的几种化合物之间存在下列转化关系，下列判断错误的是
MnOOH
MnO2
K2MnO4(溶液)
KMnO4(溶液)+ MnO2
MnOOH
MnO2K2MnO4(溶液) KMnO4(溶液)+ MnO2| A．反应①需加入还原剂 |
| B．反应②的还原产物可能是KCl |
| C．反应③中CO2一定是氧化剂 |
| D．反应①、②、③中锰元素的化合价均发生了变化 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是
A．在粗硅的提取中发生反应：2C+SiO2 2CO↑+Si，硅元素被还原 |
| B．Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 |
| C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 |
| D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】下列实验的设计、现象和结论对应正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s) | 溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成 | 反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂 |
| B | 向可能含苯酚的苯中加入适量浓溴水 | 未出现白色沉淀 | 说明苯中不含有苯酚 |
| C | 加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中 | 溶液变蓝 | 浓硝酸分解产生NO2 |
| D | 向Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液中分别加入Na2CO3溶液 | 均出现白色沉淀 | Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使 的水解平衡正向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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(0.65)
名校
【推荐1】常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
| A．该反应过程中，M是Fe3+、M′是Fe2+ |
| B．当有1molO2生成时，转移2mol电子 |
| C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 |
| D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱 |
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【推荐2】已知反应：①
，②
，
③
。下列说法正确的是
，②，③
。下列说法正确的是A．氧化性由弱到强的顺序为 |
B．①中 是还原产物， 发生氧化反应 |
| C．②中盐酸全部做还原剂 |
D．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为 |
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【推荐3】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是
A．MnO 是氧化剂，Fe3+是还原产物 | B．Fe2+的还原性强于Mn2+ |
| C．生成物水的化学计量数是16 | D．生成4个水分子时，转移10个电子 |
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