【推荐1】某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为_______。
(2)内X的平均反应速率为_______，内Z的平均反应速率为_______。
(3)后Z的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)时Z的生成速率。
(4)反应前的压强与平衡时的压强之比为_______。
(5)对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：_______。
②加入X：_______。
③增大容器容积：_______。

【推荐2】向某容积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题：

(1)密闭容器的容积是_______L。
(2)若t₁=15时，则t₀~t₁s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______。
(3)写出反应的化学方程式：_______。
(4)t₂s时，C在平衡混合气体中的百分含量为_______，此时v_正(A)_______v_逆(B)(选填“>”“<”或“=”)。
(5)B的起始的物质的量是_______。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：该反应的化学平衡常数表达式是K=_________。已知平衡常数K与温度T的关系如表:

T/℃	400	300
平衡常数K	K1	K2

①试判断K₁_________K₂(填写“>”“=”或“<”)。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_________(填字母)。
a．采用较高温度(400~500℃)b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
c．用铁触媒加快化学反应速率d．采用较高压强(20~50MPa)
(2)对反应，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_________。

a．A、C两点的反应速率：A>C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A<C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

【推荐1】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)(正反应为吸热反应)，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图所示。

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的反应速率为___________；反应达到平衡时，c(H₂)=___________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是___________。
①CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(3)如一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.1 mol的CO₂和0.1 mol的H₂，在相同的条件下，反应达到平衡时，c(H₂O)=___________。

【推荐2】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：
使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

（1）该反应的化学平衡常数K=____。NO的平衡转化率=______。
（2）15 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是____(填标号)。
a.缩小容器体积　　b.增加CO₂的量　　c.体积不变通入少量氩气　　d.加入催化剂
（3）当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是____(填标号)。
A．该反应ΔH<0                                   B．p1<p2<p3
C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D．温度不变，增大压强，平衡常数增大
（4）以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N₂ (g)+2CO₂ (g)达到平衡的是____(填标号)。
A．反应物和生成物的物质的量相等
B．单位时间内生成1 mol NO同时生成1 mol CO₂
C．混合气体压强不再发生变化
D．NO的浓度不再变化
（5）向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是____(填标号)。
A．O₂　　　　　B．N₂　　　　　C．CO　　　　　D．NO

【推荐3】氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下。若反应生成，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______。

化学键
能量

(2)恒温下，将1 mol N₂和3 mol H₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9 mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为 _______mol/(Lmin)，5min时反应过程体系总压强与初始时的总压强之比为_______
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂，在恒容密闭容中充入4 mol CO和4 mol NO发生2 CO(g)+2 NO(g)⇌N₂ (g)+2 CO₂(g)反应。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______ (填字母)。
A.充入氦气            B.降低温度          C.使用适合催化剂          D.移出CO₂
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填字母)
A.容器中NO和CO的体积分数之比不再变化
B.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.2V_正(NO)=V_逆(N₂)
D.相同时间内断裂N₂中数与形成CO₂中C=O数之比为1：2
(4)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：

电极为_______(填“正极”或“负极”)，电极上发生的电极反应式为_______。