物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___ 。
(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为___ mol•L-1。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl3中含有0.4molCl-离子，金属A的相对原子质量是___ 。
(4)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为__ mol。
(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为
(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为
(3)19g某二价金属的氯化物ACl3中含有0.4molCl-离子，金属A的相对原子质量是
(4)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为
更新时间：2021-10-29 10:42:30
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【推荐1】实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__ ，该反应的氧化产物是__ 。
（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__ ；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__ L。
MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目
（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
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【推荐2】进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
(1)0.1摩H2SO4约含________ 个H原子，溶于水后电离出_______ mol SO
。
(2)36克水与_______ g CO2具有相同的氧原子数。
(3)71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为_______ mol。
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________ ；该金属元素的相对原子质量为_______ 。
(5)标准状况是指_____ ℃，_____ Pa；在标准状况下，0.5molN2的体积都约为_____ L,质量为_______ g。
(1)0.1摩H2SO4约含
。(2)36克水与
(3)71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为
(5)标准状况是指
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【推荐3】（1）3.6 g H2O的物质的量是____ ，含有水分子的数目是_____ ，含有氢原子的物质的量是_____ 。
（2）1.5molCO2和______ g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________ 。
（3）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为________ 。
（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加 德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______ mol；一个X原子的质量为_______ g；该气体在标准状况下的体积为______ L。
（2）1.5molCO2和
（3）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为
（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加 德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为
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【推荐1】取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，
(1)该硫酸铁的物质的量浓度___________
(2)Fe3+物质的量浓度___________
(3)取出该溶液20ml含SO
物质的量为___________ ，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水___________ ml(设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计)
(1)该硫酸铁的物质的量浓度
(2)Fe3+物质的量浓度
(3)取出该溶液20ml含SO
物质的量为
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(0.85)
解题方法
【推荐2】现有一瓶气体为
，气体的物质的量为0.2mol。
(1)气体的质量为_______ ，气体中原子的物质的量为_______ mol。
(2)气体中所含分子数约为_______ 。
(3)气体在标准状况下的体积为_______ 。
(4)将气体完全溶于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为_______ 
。
(5)将(4)中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为_______ 。
，气体的物质的量为0.2mol。(1)气体的质量为
(2)气体中所含分子数约为
(3)气体在标准状况下的体积为
(4)将气体完全溶于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为
。(5)将(4)中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为
。
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【推荐1】氧化还原反应在生产、生活等领域有广泛的应用。
(1)铝热反应可用于焊接钢轨，其反应原理为：
。在该反应中___________ 元素(填元素符号)的化合价升高，通过此反应的分析可知规律：氧化还原反应中元素化合价升高总数___________ (填“>”、“<”或“=”)元素化合价降低总数。
(2)汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：
，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。某安全气囊
完全分解，反应中转移电子的物质的量为___________ 
，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________ 
。
(3)钠—钾合金(化学式为
)可在核反应堆中用作热交换液。合金与水反应原理为：
，现将
加入
中充分反应，忽略溶液体积的变化。
①反应生成
的质量为___________ 。
②所得溶液中
的物质的量浓度为___________ 。
(1)铝热反应可用于焊接钢轨，其反应原理为：
。在该反应中(2)汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：
，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。某安全气囊完全分解，反应中转移电子的物质的量为，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为。(3)钠—钾合金(化学式为
)可在核反应堆中用作热交换液。合金与水反应原理为：，现将加入中充分反应，忽略溶液体积的变化。①反应生成
的质量为②所得溶液中
的物质的量浓度为
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解题方法
【推荐2】已知
中含有
。
(1)
的摩尔质量为__________ 。
(2)R的相对原子质量为__________ 。
(3)若中含
的质量为
，则的物质的量为__________ ，
的数目为__________ 。
(4)现有标准状况下
和
混合气体8.96 L，其质量为
，则此混合气体中，与的体积之比是__________ ，C和
的原子个数比是__________ 。
中含有。(1)
的摩尔质量为(2)R的相对原子质量为
(3)若
中含的质量为，则的物质的量为的数目为(4)现有标准状况下
和混合气体8.96 L，其质量为，则此混合气体中，与的体积之比是的原子个数比是
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，含有
，则该化合物的摩尔质量为
含有
表示，
(标况)约含
个
含
，R的相对原子质量为
