【推荐1】常温下，将除去表面氧化膜的 AI、Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图所示。

(1)若A 为稀盐酸，则Al片做____极，Cu片电极反应式为________。
(2)若A为NaOH 溶液， 则 Al片做_____极，该电极的电极反应式为___________。
(3)若A 为浓 HNO₃，反应过程中有红棕色气体产生。开始时，原电池的负极是________，正极的电极反应式为_________，一段时间后，原电池中电子流动方向发生改变，此时负极的电极反应式为_____。

【推荐2】如图所示为原电池装置示意图。回答下列问题：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片

(2)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。写出A电极反应式：____；该电池在工作时，B电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄，则转移电子的数目为____。
(3)若A、B均为铂片，电解质为H₂SO₄溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：____；该电池在工作过程中，正极附近溶液的pH值____(填“增大”、“减小”或“不变”)若该电池工作时转移了0.4mol电子，则生成水的质量为____。

【推荐3】Ⅰ．光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。
（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________
（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
负极：_____________________________________________
正极：_____________________________________________
Ⅱ．类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）___________________。若错误，在其后写出正确的。
①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：______________________________。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂ + ClO^- + H₂O = HCO₃^- + HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂ + ClO^- +H₂O = HSO₃^- + HClO
正确的应该为：___________________________________________。
③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO·Fe₂O₃类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃
正确的应该为：________________________________。
④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑
类比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+ 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑
正确的应该为：________________________________。
Ⅲ．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是_____________________（填字母）。
A. 若溶液M呈中性，则溶液M中C（H⁺）+C（OH^-）=2×10^-7mol·L^-1
B. 若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C. 若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D. 若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

【推荐2】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O
   
请填空：
(1)放电时：负极的电极反应式为_____________________________________________。
(2)充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。
②阳极的电极反应为__________________。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O₂_________L（标准状况下）。

【推荐1】电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。
(1)铅蓄电池为常见的二次电池，其原理为：Pb+PbO₂+H₂SO₄2PbSO₄↓+2H₂O。放电时，能量转化形式为___________(填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)，正极反应式为___________，外电路每流过1mole^-，负极质量的改变为___________g。充电时，原负极应接外接电源的___________极。
(2)工业上采用Fe、C为电极电解碱性溶液制备。电解时，应以___________(填“Fe”、“C”)作阴极，电解时阳极反应式为___________，电解过程中阴极附近溶液pH将会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示(导电壳内部为纳米铁)。

正极电极反应式为___________。

【推荐3】对某滴有酚酞的饱和NaCl溶液在如图装置中进行电解，回答下列问题：

(1)C极现象为___________，Fe极(含其周围的溶液)现象为：_____________________。
(2)若电解一段时间以后，将电源反接，C极电极反应式为：___________________，溶液中可以观察到的现象是：_____________________________________________。再向该溶液中通入O₂，又会观察到的现象是：________________________________________________。

【推荐1】下图是几种电化学装置，请答下列问题。

（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；
（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K₃[Fe(CN) ₆]溶液，一段时间后的现象________________。
（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO₄溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH =5的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)___________g。

【推荐2】某蓄电池的反应为
(1)放电时，正极的电极反应式为_______，电路中转移电子时，生成氧化产物_______g；充电时，发生氧化反应的物质是_______，阳极附近溶液pH_______
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_______填“正”或“负”极相连。
(3)以该蓄电池作电源，实验小组同学用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”在表面形成氧化物保护膜。“钝化”时阳极的电极反应为_______，但有同学在实验过程中发现溶液逐渐变浑浊，并有气泡产生，其原因是_______用电极反应式表示

(4)精炼铜过程中，电解质溶液逐渐减小，、增大，会影响进一步电解精炼铜。甲同学设计如图除杂方案：

已知：

沉淀物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH

加入的目的是_______，加入CuO调节可除去的离子是_______，其原因是_______用平衡移动原理说明

【推荐3】某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置中，通入氢气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式为_______；若将KOH溶液换成硫酸溶液，则正极电极反应式为_______。
(2)关于乙装置，下列说法正确的是_______(填序号)；
①溶液中Na^＋向C极移动
②从C极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下Fe极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
该装置中发生的总反应的离子方程式为_______。
(3)乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液中pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若用饱和MgCl₂溶液代替饱和氯化钠溶液，则该装置中发生的总反应_______(填“改变”或“不变”)。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，精铜电极上的电极反应式为_______。