已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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更新时间：2021-11-01 22:18:10
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【推荐1】太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制
的过程如下：(已知：
)
过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：
下列有关说法错误的是
的过程如下：(已知：)过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：
下列有关说法错误的是
A．过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的 |
B．过程Ⅰ反应的热化学方程式为 |
| C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能 |
| D．铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点 |
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【推荐2】发射“神六“时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
| A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol |
| B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol |
| C．N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 568.35kJ/mol |
| D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol |
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结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为
(白磷，s)
(红磷，s)
属于共价晶体
中充分燃烧生成等量
，白磷放出的热量更多
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【推荐1】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是
| A | B | C | D | |
| 定律或原理 | 勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏加德罗定律 |
| 实验方案 |  |  |  |  电解水 |
| 结果 | ①、②试管内溶液颜色均变深 | 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 | 测得∆H为∆H1和∆H2的和 | H2与O2的体积比约为2：1 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知正丁烷(g)→异丁烷(g)  ，则正丁烷比异丁烷稳定 |
B．  ，则的燃烧热 |
C．已知  ；  ，则 |
D． 和 的 相等 |
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【推荐3】已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) ⇌FeO(s)＋CO(g) ΔH1的平衡常数为K1；
反应②Fe(s)＋H2O(g) ⇌ FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常数为K2。
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不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 ( )
反应②Fe(s)＋H2O(g) ⇌ FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常数为K2。
反应③CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常数为K3。
不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 ( )
| 温度/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
| A．K3=K1－K2 |
| B．K3=K1+K2 |
| C．ΔH3＞0 |
| D．ΔH3＜0 |
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