【推荐1】(1)实验室制取Fe(OH)₃胶体的操作方法是______________________；证明胶体已经制成的方法是_____________________________________________
(2)将(1)中所得分散系装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___________，这表明_____________，这种现象称为_________
(3)提纯此分散系的方法叫__________，胶体与其它分散系的根本区别是_____

【推荐2】玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是__(填写编号)
①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

【推荐3】关于铁化合物性质的探究。
(1)向少量Fe₂O₃粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为_____；反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ____。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 _____ 色，即可制得Fe（OH）₃胶体。
(4)取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mlL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 _____ （填编号）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别_____。
(5)取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为： _______ ，试对以上现象作出合理的解释：___。

【推荐1】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。
A．22.4LCl₂(标准状况)与水充分反应转移1mol电子
B．1L0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液含的数目为0.1N_A
C．0.1molCH₄与足量Cl₂反应生成CH₃Cl的分子数为0.1N_A
D．1LpH=4的0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O离子数为0.1N_A
E．2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2N_A
F．11.2LCH₄和22.4LCl₂(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N_A
G．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A
H．2.0L1.0mol·L^-1AlCl₃溶液中，Al³⁺的数目为2.0N_A
I．0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

【推荐3】请按要求回答下列问题：
(1)氯气和水反应的化学方程式：___________。
(2)长期置于空气中的钠，最后形成的物质与氢氧化钡溶液混合后，发生反应的离子方程式为：___________。
(3)现有8种物质：①熔融②氯气③④葡萄糖⑤⑥稀硫酸⑦⑧。属于电解质的是___________，能导电是___________。
(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下：
①该反应的还原剂是___________；
②若生成1，则反应转移的电子数为___________。

【推荐1】Ⅰ.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO₂＋C2CO
②Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋H₂O＋CO₂↑
③2NaOH＋Cl₂=NaCl＋NaClO＋H₂O
④2CO＋O₂2CO₂
⑤3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂
⑥CuO＋COCu＋CO₂
⑦4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
⑧2H₂O2H₂↑＋O₂↑
⑨2Al＋2NaOH＋6H₂O=2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑
⑩CO₂＋H₂O=H₂CO₃
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是        (填字母)。

A．分子中的原子重新组合

B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．化合价的改变

Ⅱ.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为10Al＋6NaNO₃＋4NaOH＋18H₂O=10Na[Al(OH)₄]＋3N₂↑。
请回答下列问题：
(6)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。
(7)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____________。

【推荐2】某反应中反应物与生成物有：KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄、O₂、K₂SO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KMnO₄在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______________。
（2）已知0.2mol KMnO₄在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________。
（3）根据上述反应可推知（在该条件下）__________。
a.氧化性：KMnO₄＞O₂ b.氧化性： O₂＞ KMnO₄
c.还原性：H₂O₂＞X                 d.还原性：X＞H₂O₂
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______

【推荐3】FeCl₃是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl₃溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe^3＋与Fe^2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为(      )
A．3∶2　       B．3∶8       C．4∶3　       D．3∶4
(2)FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。
A．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。
(3)FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋I₂＋2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 ________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。

【推荐1】实验室常用KMnO₄和浓盐酸制备Cl₂，反应的化学方程式如下：

(1)该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原产物是________(填化学式)。
(2)由反应可知，氧化性：KMnO₄___________Cl₂ (填“＞”或“＜”)。
(3)当反应生成71 g Cl₂时，转移电子的物质的量是___________mol。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO₂的方法：
（1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO₂＋4HCl===5NaCl＋4ClO₂↑＋2H₂O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因______。
（2）方法二：氯化钠电解法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_____(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应生成ClO₂，氯化钠电解槽中阳极反应方程式为__________________，二氧化氯发生器中生成ClO₂的化学方程式为_______________________。

【推荐3】3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：___。
（2）还原剂是___；还原产物是___；被还原与未被还原N的个数比为___。