【推荐1】气体A.B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_______；
(2)反应前A的物质的量浓度是_______；10s末，生成物D的浓度为_______；
(3)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。原因是_______。实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、FeSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是_______。
(4)目前工业制氢气的一个重要过程如图，则该反应的热化学方程式为：_______
过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。

【推荐2】一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a∶b = __________________。
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。
（3）t₁时N的转化率为：_______________ ；
（4）下列①→⑩的说法中可以证明 H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）已达平衡状态的是:___________ 。
①单位时间内生成n molH₂的同时生成n mol HI
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂
③质量分数：w(HI)=w(I₂)
④容器内HI(g)、H₂ (g) 、I₂ (g)共存
⑤c(HI): c(H₂): c(I₂)=2:1:1
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

【推荐3】Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L^－1·s^－1，则4s时物质C的物质的量为___________________，该反应的化学方程式为______________________。
（2）经12s时间，v(A)＝___________,v(C)＝___________，该反应12s时___________达到化学平衡（“是”或“否”）。
Ⅱ.（3）下列说法可以证明H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成nmolH₂的同时，生成nmolHI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)

【推荐1】按要求回答问题：
(1)以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①H⁺向___________极移动（填“正”或“负”）。
②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。
③若有1mole^- 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。
(2)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A.反应中当M与N的物质的量相等时
B.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
C.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM
D.混合气体的压强不随时间的变化而变化
E.M的物质的量浓度保持不变

【推荐2】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的体积分数为50%，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：
(1)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；
(2)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分数)
(3)反应开始时与5min后容器内压强比为_______；
(4)5min后容器内混合气体平均相对分子质量比起始 _______(填“大”或“小”或“相等”)。
(5)某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填正确选项前的序号)。

①v(A)=2v(B)
②容器内压强保持不变
③2v_逆(A)=v_正(B)
④容器内混合气体的密度保持不变
⑤c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2
⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变

【推荐3】在一定温度下，在一定条件下，将3 mol A和1 mol B 两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)。2 min 末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^-1。
(1)x=_______。
(2)2min内A的反应速率为_______。
(3)B的转化率为_______。
(4)在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，下其中最快的是_______
①v(A)=0.6mol·L^-1·min^-1
②v(B)=0.45mol·L^-1·min^-1
③v(D)=0.45mol·L^-1·s^-1
④v(D)=0.45mol·L^-1·min^-1
(5)恒容下，下列关于达到平衡时的有关表述正确的是_______(填标号)。
①A气体已经完全转化为D气体
②A气体的生成速率为B气体消耗速率的3倍
③2v_正(A)=3v_逆(D)
④c(A)∶c(B)=3∶1
⑤气体的压强不再改变
⑥气体的密度不再改变
⑦气体的平均相对分子质量不再改变

【推荐1】利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO₂(g)＋1/2O₂(g)⇌SO₃(g) ∆H=-98 kJ·mol^-1。
(1)在定温定容下进行该反应，下列可以判断该反应达到平衡状态的标志是_____。(填字母)
a．SO₂和SO₃浓度相等   b．SO₂百分含量保持不变   c．容器中气体的压强不变   d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等   e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO₂的平衡转化率，下列措施可行的是_______。(填字母)
a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂        d．升高温度
(3)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO₂和1.0molO₂，达到平衡后体积变为1.6L，则SO₂的平衡转化率为________。
(4)在(3)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是____(填字母)。
a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
b．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO₃
c．降低温度
d．移动活塞压缩气体
(5)该反应中SO₂的转化率的受温度和压强的影响的关系如表所示。

工业生产上，在400℃~500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_________。

【推荐2】CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)＋CH₄(g)CS₂(g)＋2H₂S(g)，某温度下，若S₈完全分解成气态S_2.在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
(1)当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________
(2)当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)
a．气体密度          b．气体总压          c．CH₄与S₂体积比          d．CS₂的体积分数

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：

(1)反应的平衡常数表达式为K=_____。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有_____(填字母)
a．使用催化剂             b．加压                    c．增大和的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响发现，在210-290℃，保持原料气中和的初始投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的△H       _____0(填“>”“=”“<”)，依据是_____。

(4)在恒温恒容条件下，增大体系的压强，平衡将向_____方向移动；若体系的平均摩尔质量不再发生变化，_____(填“能”或“不能”)证明体系已达到化学平衡状态。