在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是
| A．Na2CO3 | B．Na2CO3和NaOH |
| C．NaOH和Na2O2 | D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 |
更新时间：2021-11-01 20:27:17
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适中
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【推荐1】将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是
| A．b=2 | B．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 |
| C．a:b≥1 | D．反应中转移的电子数一定为2NA |
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名校
解题方法
【推荐2】某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是
| A．②中的大量气泡主要成分是氧气 |
| B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 |
| C．④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的 |
| D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．10gH218O含有的中子数为5NA |
| B．1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA |
| C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA |
| D．过氧化钠与水反应时，0.1molNa2O2完全反应转移电子数为0.2NA |
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解题方法
【推荐1】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关Na2O2的叙述正确的是
| A．Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1 |
| B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等 |
| C．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 |
| D．与CO2、H2O反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同 |
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名校
【推荐2】下列变化能够实现的是
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
| A．只有①③ | B．只有②④ | C．只有①②④ | D．①②③④ |
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名校
【推荐3】下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是
注射器1中抽取了100mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是
| A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 |
| B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白 |
| C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，只是因为还含有CO2 |
| D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气 |
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解题方法
【推荐1】读下列药品标签，有关分析不正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 物品标签 |  | 药品：××× |  |  |
| 分析 | 该试剂应装在棕色的广口瓶中 | 该药品不能与皮肤直接接触 | 该物质受热易分解 | 该药品标签上还标有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
【推荐2】将8.985g含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。有关叙述正确的是
| A．固体分解越完全，消耗盐酸的量越少 |
| B．共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g |
| C．固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多 |
| D．溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g |
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和
两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是
的溶液，各取1
滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅
