【推荐1】下列热化学方程式书写中正确的是(ΔH的绝对值均正确)：

A．表达燃烧热：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝－1367.0kJ·mol－1

B．在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．表达中和热：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，据此可推出热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba（OH）2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6kJ•mol﹣1

D．已知热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2

【推荐2】已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)；△H=－5518kJ·mol^－1
②2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)；△H=－11036kJ·mol^－1
③H⁺(aq) + OH^－(aq) =H₂O(l)； △H= +57.3kJ·mol^－1
④2NaOH(aq) +H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有②

【推荐3】中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理，其机理化合物l(固态催化剂)→化合物2(固态中间产物)的过程和其相对能量曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．化合物1→化合物2过程中有两个过渡态、，说明该过程包含两个基元反应

B．化合物是该过程的中间产物

C．该过程的决速步为过程②

D．过程①的热化学方程为

【推荐1】和均为重要的化工原料，都满足8电子结构
已知：①
②
③相关化学键的键能如表所示：

化学键
键能	a	b	c

下列说法错误的是

A．化学键的键能：

B．以 的电子式为：

C．

D．在的反应中，

【推荐2】实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：
C₂H₄(g) + H₂O (g) = C₂H₅OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol
则下列说法中正确的是

A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH

B．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ

C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和

D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能

【推荐3】已知：H―H键能为 436kJ/mol，N―H键能为 391kJ/mol，根据热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)       △H=-92.4kJ/mol。则 N≡N 的键能为

A．431kJ/mol

B．945.6kJ/mol

C．649kJ/mol

D．876kJ/mol