中国科学院化学研究所报道了化合物1催化
氢化机理，其机理化合物l(固态催化剂)→化合物2(固态中间产物)的过程和其相对能量曲线如图所示。
下列说法错误的是
氢化机理，其机理化合物l(固态催化剂)→化合物2(固态中间产物)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列说法错误的是
A．化合物1→化合物2过程中有两个过渡态 、 ，说明该过程包含两个基元反应 |
B．化合物 是该过程的中间产物 |
| C．该过程的决速步为过程② |
D．过程①的热化学方程为  |
更新时间：2023-03-04 23:03:28
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列图象所表示的化学反应过程与对应的化学反应原理相符合的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 将铁粉加入到10mL、0.1mol/L的HNO3溶液中 | 已知AgCl的Ksp大于AgI，0.01mol/L AgNO3溶液滴入到等浓度的Cl-、I-的混合液中 | 已知H2SO3的Ka1大于H2S的Ka2，SO2气体通入到饱和的H2S溶液中 | SO2与O2在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H＜0 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】设
为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①
②
其他数据如表所示，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①
②
其他数据如表所示，下列说法正确的是
| 化学键 |  |  |  |  |
键能 | 798 | x | 413 | 463 |
A． ，且甲烷的摩尔燃烧焓为 |
B．  |
C．上表中 |
D．当有 个C-H键断裂时，反应放出的热量为bkJ |
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和
在一定条件下能发生反应
，该反应过程中能量变化趋势如图，下列说法正确的是
单选题
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适中
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【推荐1】N4是一种由四个氮原子组成的氮单质，常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体，与N2互为同素异形体。已知：断裂1 mol 
和NN所需要的能量分别为154kJ/mol和946 kJ/mol，下列说法错误的是
和NN所需要的能量分别为154kJ/mol和946 kJ/mol，下列说法错误的是| A．1 mol N4中含有6NA |
| B．N2比N4稳定 |
| C．N4(g)分解生成N2在任何温度下均能自发进行 |
| D．该热化学方程式为：N4(s)=2N2(g) ΔH=-968 kJ·mol-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=
H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为| A．＋184.6kJ/mol | B．-92.3kJ/mol | C．＋92.3kJ | D．＋92.3kJ/mol |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为
。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用
等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到
、
等化工产品。对于反应，下列有关说法不正确 的是
。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到、等化工产品。对于反应，下列有关说法| A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 |
| B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 |
C．提高 的值可增大SO2的转化率 |
| D．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列有关说法正确的是
A．反应 在任何条件下都不会自发进行 |
B．溶液 加水稀释后，溶液中 的值减小 |
| C．温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快 |
D． 液中加入少量 固体， 水解程度减小，溶液的pH减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】关于反应2NO2(g)
N2O4(g)的化学反应速率的说法正确的是
N2O4(g)的化学反应速率的说法正确的是| A．化学反应速率为6mol·L-1·s-1时一定比化学反应速率为3.5mol·L-1·s-1时大 |
| B．不能根据气体颜色变化来确定该反应进行的快慢 |
| C．恒温恒容条件下，充入N2，压强增大，但正、逆反应速率都不变 |
| D．升温或加压(缩小容器体积)都能增大反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率 |
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