下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．在101kPa时，2 g  完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为  |
B．已知101kPa时，  ，反应的反应热为 |
C．由C（s，石墨） （s，金刚石）  可知，石墨比金刚石稳定 |
D．由：  ，可知：含1 mol  的溶液与含1 mo NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ |
更新时间：2021-11-09 15:05:10
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【推荐1】根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高 |
| B．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高 |
| C．ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
D．N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH，则ΔH＞ΔH4 |
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【推荐2】已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
| A．形成2molA－B键，吸收b kJ能量 |
| B．每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．该反应热ΔH＝（b－a）kJ·mol－1 |
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适中
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解题方法
【推荐1】N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是
| A．使用催化剂会改变反应的热效应 |
B．反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)+2bkJ |
| C．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)时，放出bkJ热量 |
| D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于2molNH3(g)的能量 |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是
A． 的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示的燃烧热的热化学方程式为：  |
B．由  可知，石墨比金刚石稳定 |
C．500℃、30MPa，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成 ，放热19.3kJ，其热化学方程式为：  |
D．  ，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ |
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解题方法
【推荐1】以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是
A．Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH- |
| B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-) |
| C．吸收所得c总=c(Na+)的溶液中：c(H2S)＞c(S2-) |
| D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 |
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解题方法
【推荐2】下列按要求书写的热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热) |
| B．2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H= -114.6kJ/mol(中和热) |
| C．S(s) + O2(g) = SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反应热) |
| D．2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反应热) |
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，由此可知
气体在密闭容器中充分分解后可以放出
的热量
，则氢气的摩尔燃烧焓为：
，
，则
的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出
的热量，则稀醋酸和稀
溶液反应的热化学方程式为：
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 |
| B．吸热反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
| C．1mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量是氢气的燃烧热 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ |
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解题方法
【推荐2】已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2（g）+O2（g）=2 H2O（1） ΔH1= -akJ/mol
②H2（g）+
O2（g）=H2O （g） ΔH2= -bkJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO（g） ΔH3 = -ckJ/mol
④C（s）+ O2 （g）=CO2（g） ΔH4= -dkJ/mol
下列说法正确的是
①2H2（g）+O2（g）=2 H2O（1） ΔH1= -akJ/mol
②H2（g）+
O2（g）=H2O （g） ΔH2= -bkJ/mol③C（s）+
O2（g）=CO（g） ΔH3 = -ckJ/mol④C（s）+ O2 （g）=CO2（g） ΔH4= -dkJ/mol
下列说法正确的是
| A．c>d | B．0.5a>b |
| C．氢气的燃烧热为ΔH= -bkJ/mol | D．CO（g）+O2（g）= CO2（g） ΔH= -（c-d）kJ/mol. |
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