【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
I.已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) ∆H=+84kJ⋅mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g) ∆H=-484kJ⋅mol^-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______ 。
II.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应为_______。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。
(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图)。若用于制漂白液，a为电池的_______极，电解质溶液最好用_______。若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_______作电极。

【推荐2】I．常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11(忽略溶液体积的变化)
(1)如果加入蒸馏水，应加入_______mL
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL
(3)如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入_______mL
Ⅱ．如图所示，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多孔的惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

(1)外电源的正、负极分别是R为_____极，S为_____极。
(2)M极发生的电极反应式为_______，B极发生的电极反应式为__________。
(3)滤纸上的紫色点向哪方移动_______(填A或B)。
(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为__________。

【推荐3】(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：。放电时，正极的电极反应式为 ______ ，充电时，该电极应与电源的 ______ 填“正”或“负”极相连．
(2)氨在氧气中燃烧，生成水和氮气。已知：；，；，则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： ______ 。
(3)研究表明工业上合成氨反应在、的平衡常数分别为和200。
①合成氨是 ______ 反应填“放热”或“吸热”。
②合成氨选择的原因是： ______ 。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度：

时间
0			0
5		X
10

，的平均反应速率 ______。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 ______ 填序号。
使用催化剂   降低温度   增加氢气的浓度   分离出
(4)在时，液氨中存在电离平衡，离子积常数。若一定条件下，平衡时 ，下列说法正确的是 ______ 。
在液氨中加入，液氨的离子积常数增大
此温度下液氨的离子积常数为
液氨在的电离程度比常温下纯水的大
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：，下列叙述正确的是 ______ 填字母。
A. 放电时负极反应为：
B. 充电时阳极反应为：
C. 放电时每转移3mol电子，正极有被氧化。

【推荐1】某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”或“电解池”)装置。
(2)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6 g，则两电极质量相差___________g。
(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若乙池中的某盐溶液是足量CuSO₄溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为___________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入___________(填化学式)。

【推荐3】(1)如图是一个化学过程的示意图。

①乙池中总反应的离子方程式____________。
②电解一段时间后，向乙池的溶液中加入________________可恢复为原溶液。
③当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________。
A.MgSO₄ B.CuSO₄ C.NaCl D.AgNO₃
(2)利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如图所示原电池，回答下列问题：

①写出负极的电极反应式：___________。
②图中X溶液是________。
③利用图中设计的原电池为电源可将雾霾中的NO、SO₂电解分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-，如图所示，则物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式为______________。