下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| 选项 | 热化学方程式 | 结论 |
| A |     |  |
| B |   |  的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量等于 |
| C | 500℃、 下，   | 将 和过量的 在此条件下充分反应，放出热量 |
| D |   |  的燃烧热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2021-11-13 14:48:49
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法或表示法正确的是
| A．测定HCl和NaOH中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应体系的最高温度 |
| B．由“C(石墨；S)=C(金刚石；S)；△H = +1.19kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中： H++OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= -571.6 kJ/mol |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
| A．热稳定性：MgCl2＜MgF2 |
| B．Mg(s)+X2(g)=MgX2(s) ΔH>0 |
| C．将MgCl2溶液蒸干可得到无水MgCl2 |
| D．该温度下MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g) ΔH=+160kJ•mol-1 |
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时，
完全燃烧生成液态水，放出
热量，氢气燃烧的热化学方程式为
，则
，若将含
的浓硫酸与含
的溶液混合，放出的热量等于
，则金刚石比石墨稳定
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，则氨水与盐酸反应生成1mol H2O(l)放热57.3 kJ |
B．S2O +2H+=S↓+SO2↑+H2O，则每生成22.4LSO2转移电子数为2NA |
| C．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生CO2 分子数为NA |
| D．1 molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为2NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法或表示法不正确的是
| A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 |
| B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
| C．Zn(s)＋CuSO4(aq)== ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，E反应物>E生成物 |
| D．放热反应不需要任何条件即可发生 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知金刚石比石墨坚硬 |
| C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(—57.3) kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1mol NO(g)中的化学键形成时需要吸收632 kJ的能量 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．吸热反应一定需要加热才能进行 |
| B．只有不需要任何条件就能够自动进行的反应才是自发反应 |
C．已知  则CO的燃烧热 |
D．已知 ； ，则 |
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适中
(0.65)
【推荐3】下列说法或表示正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．物质发生化学变化时一定伴随着放热现象 |
| C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在一定条件下，
和
燃烧的热化学方程式分别为
，
。若某和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的
用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中和的体积比为
和燃烧的热化学方程式分别为 ， 。若某和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中和的体积比为| A．1：2 | B．1：3 | C．2：1 | D．2：3 |
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适中
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名校
【推荐2】已知可逆反应2SO2+ O2
2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）
2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）A．Q1 < | B．Q1 = | C．2Q1 > Q | D．无法判断 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确 的是
CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法| 容器 | 甲 | 乙 | ||
| 反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
| 起始时物质的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
| 平衡时物质的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
| A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ |
| B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1 |
| C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 |
| D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75% |
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