已知可逆反应2SO2+ O22SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则( )
A.Q1 < | B.Q1 = | C.2Q1 > Q | D.无法判断 |
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更新时间:2016-12-09 03:15:10
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列说法或表示方法正确的
A.绝热密闭容器,中间活塞能自由移动,在两边各加入等物质的量的反应物,发生如图的反应,反应达到平衡后,最终活塞仍处于正中间,则这两个反应放出或吸收的热量相同 |
B.由可知,金刚石比石墨稳定 |
C.,若将含的浓硫酸与含1mol NaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量等于57.3kJ |
D.在25℃,101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为: |
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【推荐2】已知:①白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示:
②(白磷,)(红磷,) 。
下列说法正确的是
化学键 | |||
键能 |
下列说法正确的是
A.白磷和红磷互为同位素 |
B.相同条件下白磷比红磷稳定 |
C.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧,放出热量更多的是白磷 |
D.(白磷,) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.lmolP4含共价键数为4NA |
B.4.48LNO和3.2gO2混合,所得气体的分子数目等于0.2NA个 |
C.1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为2NA |
D.反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·mol-1中,吸收54.9kJ热量时转移的电子数为2NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最多 的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol) ( )
A.C2H5OH(l) | B.CO(g) | C.H2(g) | D.CH4(g) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.同温同压下,等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 |
B.标准状况下,22.4 LH2O所含原子数为3NA |
C.1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA |
D.标况下22.4 L NO2所含分子数为NA |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将的FeCl3溶液与的KI溶液混合,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变血红色 | FeCl3与KI的反应有一定的限度 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体,溶液颜色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向溶液中加入等体积溶液,产生白色沉淀 | |
D | 室温下,分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH,NaNO2溶液的pH约为8,CH3COONa溶液的pH约为9 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确 的是
选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究温度对下列平衡的影响: | 取两支试管,分别加入2mL0.5mol/L的溶液,将其中一支先加热,然后置于冷水中,与另一支试管进行对比 | 加热时溶液变为黄色,置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应。 |
B | 探究下列反应存在限度: | 在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液,然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的溶液,继续加2mL的,充分振荡。取上清液于另一支试管中,滴加2滴KSCN溶液 | 上层清液滴加KSCN溶液后,溶液呈血红色。该反应存在限度。 |
C | 探究浓度对下列平衡的影响: | 在试管中加入2mL0.5mol/L的溶液,然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸 | 加入盐酸后,溶液由橙黄变为橙色。增大离子浓度,平衡向逆向移动。 |
D | 探究KI对单质在水中溶解的促进作用: | 在试管中加入5mL碘水,加入1mL的,充分振荡,再向试管中加入1mL浓KI溶液,振荡 | 碘水加萃取后下层为紫红色,滴加浓KI振荡后,层紫色变浅。KI能促进在水中的溶解。 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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