【推荐1】用N_A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
1．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3N_A___________
2．常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N_A___________
3．标准状况下，含N_A个Cl₂分子的气体体积约为22.4 L___________
4．标准状况下，22.4 L SO₃中含有SO₃分子数为N_A___________
5．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N_A个原子___________
6．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N_A个电子，则阴极产生11.2 L气体___________

【推荐2】3.01×10²² 个NH₃ 的物质的量为0.05mol，   质量为___________，含有质子的物质的量为___________，含有电子的物质的量为___________，这些NH₃ 与物质的量为___________的OH^-质量相同。

【推荐3】16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1 N_A___

【推荐1】下列各组化学用语中：①³He、⁴He ② ²H₂ O、¹H₂O   ③ ¹H、³H   ④¹⁴N和¹³C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。

【推荐3】的衰变方程式为，其中是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
(1)下列关于的叙述中，错误的是___________(填字母)。
A．质子数是27       B．电子数是27       C．质量数是27       D．中子数是60
(2)在上述衰变方程式中，衰变产物的质量数A为___________，核电荷数Z为___________。
(3)元素的化学性质主要取决于___________(填字母)。
A．最外层电子数       B．核内中子数       C．核内质子数       D．质量数
(4)不同种元素的本质区别是___________(填字母)。
A．质子数不同       B．中子数不同       C．电子数不同       D．质量数不同

【推荐1】有几种元素的微粒的电子层结构为，试回答下列问题：
（1）若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是______；
（2）向该微粒（带负电荷）的盐溶液中加入溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是______；
（3）某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______；
（4）某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______。

【推荐3】(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)根据下列微粒回答问题：¹H、²H、³H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂
①以上8种微粒共有_____种核素，共_____种元素。
②互为同位素的是__________。
③质量数相等的是_____，中子数相等的是__________。
(3)相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为_____；中子数之比为_____；电子数之比为_____。
(4)质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_____。

【推荐3】按要求填写下列空白
(1)已知下列八种化学符号：                     ;其中，表示核素的符号共_______种。所表示的核素中，互为同位素的是_______和_______。
(2)现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤盐酸；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯，⑪酒精。请回答下面两个问题：
A．以上物质中能导电的是_______ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_______ (填序号)，以上物质中属于离子化合物的是_______ (填序号)，以上物质中能萃取溴水的是_______ (填序号)。
B．上述物质③的电子式_______，用电子式表示物质②的形成过程_______
(3)与S反应可以生成多种产物：，……。已知的电子式为，则的电子式为_______。