【推荐1】为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式是__________________________。
（2）装置B中冰水的作用是_________________________。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________________（填字母）。
A．样品分解不完全
B．产生的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
C．反应完全后停止加热，通入过量的空气.
（4）若C中的碱石灰改用足量固体，请设计实验方案检验反应后C中固体的成分___________。
（5）检验样品中是否还含有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
①_______________________________	②_________________	样品中含NaHCO3

【推荐2】某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)①写出装置I中反应的化学方程式______________。
②操作①的名称是__________。
(2)写出装置II中发生反应的化学方程式__________。
(3)该流程中可循环利用的物质是_______。(填化学式)
(4)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl^-，请设计实验检验含有Cl^-：_______。

【推荐3】如图所示为一些常见物质的转化关系（部分物质已略去）。其中A是一种重要的化工原料，室温下C为黄绿色气体，D为淡黄色固体粉末。

回答下列问题：
(1)其中物质B对应元素的原子结构示意图为_________，的结构式为_________，G的化学式为__________。
(2)物质D与反应除生成E，还生成另一种物质：_____________（填名称）。
(3)写出F的溶液与I反应的离子方程式：_____________________________________。
(4)写出G的溶液与少量反应的化学方程式：_________________________________。
(5)写出H→I的化学方程式：_______________________________________________。
(6)检验A的溶液中阴离子的方法是_____________________________________。

【推荐1】小组同学探究的性质及工业制法。
(1)用固体配制溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
②计算：需用托盘天平称量固体_______g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究与的性质。

实验装置及操作
实验现象	盛有_______(填化学式)的试管中温度计示数升高	盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余	盛有溶液的试管中立即有气泡产生；盛有溶液的试管中_______
实验结论或解释	略	相同温度下，溶解度：_______(填“>”、“<”或“=”)	略

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii.有关物质的溶解度()

物质
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①沉淀池中所发生的反应属于四种基本反应类型中的_______反应。
②加热炉中发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】实验小组探究 Na₂CO₃和 NaHCO₃的性质。
【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验1		向两支分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，分别滴加盐酸	2支试管中均有气泡产生
实验2		向两支分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中分别滴加少量澄清石灰水	______________
实验3		向II中加入试剂a，向I中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间	Na2CO3受热时II中无明显现象，NaHCO3受热时II出现浑浊

(1)写出实验 1 中 NaHCO₃与盐酸反应的离子方程式______________ 。
(2)①把表格中实验 2 的现象补充完整：____________________________
②写出试管 2 中 NaHCO₃与少量澄清石灰石反应的离子反应方程式________________。
(3)① 实验 3 中，写出 NaHCO₃受热分解的化学方程式 ______________。
②称量 NaHCO₃固体 168g，加热一段时间之后，剩余固体的质量为 137g，则剩余固体中NaHCO₃与 Na₂CO₃ 的物质的量之比为 ______________。
(4)实验 4：研究 NaHCO₃和 Na₂CO₃分别与CaCl₂溶液的反应，记录实验如下：

实验4	物质	NaHCO3			Na2CO3
	浓度/(mol/L)	0.01	0.10	0.50	0.01
CaCl2	0.01	无明显现象	有浑浊	有浑浊	有浑浊
	0.10	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡	有沉淀
	0.50	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡	有沉淀

已知：Ca(HCO₃)₂易溶于水。
① 实验 4 中，NaHCO₃ 溶液与CaCl₂溶液混合的现象中，浓度较大的两个溶液混合观察到浑浊同时产生气体，该沉淀经检验是碳酸钙，该气体经检测是CO₂，试写出该反应的离子方程式______________ 。
② 有些只观察到浑浊但没有观察到气体，可能原因是____________。
【反思评价】
(5)根据实验 4，鉴别浓度均为 0.50mol/L的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的方法是：分别取等量溶液置于两试管中，______________ 。

【推荐3】“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)烧杯B中能观察到的现象有________________。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________。
(3)该装置利用了Na₂CO₃和NaHCO₃的________________区别。有关化学方程式为________________。
(4)烧杯B中发生的离子反应方程式________________。
(5)Na₂CO₃与NaHCO₃在装置中的位置能否交换________________。(填“是”或“否”)。理由是：________________。在盛Na₂CO₃的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na₂CO₃加热也分解。你认为此观点________________(填“正确”或“错误”)。分析产生此现象的原因为________________。

【推荐1】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，还生成MnCl₂和水，请写出其化学方程式：___________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、II、III处依次放入____(填字母)。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是：___________(写化学式)。
(5)装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、Cl₂O气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：___________。
(6)设计实验方案验证实验结束后E中固体中存在：___________。
(7)装置G中NaOH溶液的作用是：___________。

【推荐2】含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂的化学方程式为___。
(2)实验室制取干燥Cl₂时，净化与收集Cl₂所需装置的接口连接顺序为___。

(3)新制氯水呈黄绿色是由于其中含有____。Cl₂与H₂O反应的化学方程式为___。
(4)某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。

①实验i中产生少量无色无味气体，该反应的离子方程式是____。
②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe³⁺，该试剂X是___。
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe³⁺，其原因是___(用离子方程式表示)。
④甲同学认为上层清液中的Fe³⁺是由Cl₂与Fe²⁺反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请列举其中一种可能性___。

【推荐3】Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
(1)某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。
①写出Na₂O₂在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________；
②滴入酚酞溶液后看到的现象是________；
③已知MnO₂作为催化剂，则加入MnO₂反应的化学方程式为_____；
(2)Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，产生的气体流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。
(提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。)
①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。
②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。
③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______ (若能反应请用化学方程式表示)；

【推荐1】某化学兴趣小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(部分装置已略去)。图中K为止水夹，M是半空的注射器。请回答有关问题：

(1)装置A的目的是利用生成的将整个装内的空气排尽。避免空气的干扰，装置A中所发生反应的离子方程式为_______；当装置内空气已经排尽时。可观察到的现象是_______。
(2)B装置中稀硝酸发生反应主要表现出的化学性质有_______。
(3)为实现装置C的作用，应采用的操作和观察到的现象为_______。
(4)将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解。产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为_______L。

【推荐2】(1)某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是_______(填选项)
A.升高反应温度   B.适当增加硫酸的浓度   C.加水       D.把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是_______ 。
上述实验中除发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，还发生了_______(填离子反应方程式)
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是_______(填选项)
A.Na₂SO₄ B.Ag₂SO₄ C.MgSO₄ D.K₂SO₄
(2)根据你所学的有关实验，填写下列空白。
④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是_______。
⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起_______作用。
⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入_______ ，以达到除去杂质和收集产物的目的。
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验_______。(用离子方程式表示)

【推荐3】如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压）。

实验步骤如下：
①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。
②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U形管中加入4.0mol·L^-1的硝酸，排除U形管左端管内空气。
③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K₁，反应进行一段时间。
④进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
（1）装置C中发生反应的离子方程式为__。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12N_A，该水合铜离子的化学式为__。
（2）装置A上面的导管口末端也可以连接__来代替干燥管，实现同样作用。
（3）加入稀硝酸，排除U形管左端管内空气的操作是__。
（4）步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹__（填写序号），并用洗耳球在U形管右端导管口挤压空气进入。
（5）步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是__，尾气中主要含有NO₂和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为有__。
（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是__。