【推荐1】如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

(1)该配制实验中所需98％浓硫酸的体积为__________mL（保留一位小数）
(2)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器___________
(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

(4)温度计、量筒的一部分如图所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是_____（填字母）。

A．①是量筒，读数为2.5mL	B．②是量筒，读数为2.5mL
C．可用②量取2.26mL的液体	D．①是温度计，读数为2.5℃

(5)把VmL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成（已知）；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中的浓度为__________mol/L。

【推荐2】实验室用密度为1.25 g·mL^-1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL0.1 mol ·L^-1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL。
(3)所需的实验仪器除量筒和容量瓶、烧杯、玻璃棒外还有：________________。
(4)若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出
②容量瓶洗净后没有干燥
③定容时仰视刻度线
④定容时俯视刻度线
(5)定容时溶液的体积超过刻度线如何处理________________

【推荐1】某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L^-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^-3)和蒸馏水。

(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。
(2)应用托盘天平称量NaOH固体___________g，应用量筒量取浓硫酸_________mL。
(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________。
(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中

【推荐3】84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：
Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为___。
(2)C中盛装试剂为__，仪器的连接顺序为a→__。
(3)制备84消毒液时，若Cl₂与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。
(4)贮存和运输CH₃COOOH时要注意的事项是__。
(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm^-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为__。
(6)CH₃COOOH可用H₂O₂和CH₃COOH制备，其化学方程式为___。
(7)制备CH₃COOOH过程中总会残留少量H₂O₂，因此CH₃COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH₃COOOH样品，标定步骤如下：
a.用KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂；
b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H₂SO₄+CH₃COOOH=2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂；
c.用1.500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
测得样品中CH₃COOOH的质量分数为___。

【推荐1】某同学按下列步骤配制100mL1.0mol·L-1Na₂CO₃溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量	需要Na2CO3的质量为_______。
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中	称量过程中应用到的主要仪器是______。
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线	为了加快溶解速率，常采取的措施是___。
	①在转移Na2CO3溶液前应将溶液______； ②仪器A是_________； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是___。
	在进行此操作时应注意的问题是______。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理	操作B是_________。

【讨论】按上述步骤配制的Na₂CO₃溶液的浓度______（选填“是”或“不是”）1. 0mol·L^-1．原因是：_____。

【推荐2】实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：
（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。
（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________
A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C .定容时俯视容量瓶的刻度线     
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
（4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO₂ 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO₂ 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO₂在标准状况下的体积为______mL。

【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L^－1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配480mL物质的量浓度为0.200mol•L^－1的稀盐酸。
①配制稀盐酸时，应选用容量瓶的规格是_______mL。
②该学生需要用取___mL上述浓盐酸进行配制。
③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
量取浓盐酸时俯视刻度线_____，定容时仰视刻度线_____。