活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是| A．该反应为吸热反应 |
B．产物的稳定性： |
| C．升高温度，反应物活化分子百分数增大 |
D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： |
更新时间：2021-11-17 21:40:30
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【推荐1】某些化学键的键能(断键吸收的能量或者成键放出的能量)数据如下表所示。在一定条件下，N2与H2反应，下列说法正确的是
| 化学键 | N≡N | H—H | N—H |
| 键能/(kJ·mol-1) | 946 | 436 | 391 |
| A．反应生成1 mol NH3共吸收92 kJ热量 | B．反应生成1 mol NH3共放出92 kJ热量 |
| C．反应生成1 mol NH3共吸收46 kJ热量 | D．反应生成1 mol NH3共放出46 kJ热量 |
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【推荐2】根据下图信息分析，有关N2＋3H2⇌2NH3的说法正确的是
| A．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+2bkJ |
| B．1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量 |
| C．使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响a和b的大小 |
| D．1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和小于2molNH3(g)的化学能 |
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CO(g)+·H 
·CHO 
·CH+H2O(g→CH4(g)
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【推荐1】研究
与自由基
原子(用
表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：
反应有4条反应路径(
表示过渡态，
表示中间物)如图所示。(基元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是
与自由基原子(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：反应有4条反应路径(表示过渡态，表示中间物)如图所示。(基元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是| A．路径①的ΔH>0 | B．路径②是基元反应 |
| C．路径③的速率最快 | D．路径④的逆反应的活化能最大 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．催化剂可以改变化学反应速率 |
| B．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3 |
| C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
| D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等 |
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【推荐3】科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。
下列有关叙述正确的是
下列有关叙述正确的是
| A．前三步总反应的ΔH＞0 |
| B．•HOCO转化为•CO和•OH为吸热过程 |
| C．催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率 |
| D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为•CO+•OH+•H+3H2(g)= •CO+3H2(g)+H2O(g) |
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【推荐1】
分解的热化学方程式为
。向体积为1L的恒容密闭容器中加入
的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度
时的平衡转化率随
比值的变化如图所示。下列说法正确的是
分解的热化学方程式为 。向体积为1L的恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度时的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的 |
B．平衡常数 |
C． 温度下，当 ，到达平衡时， 的体积分数为 |
D．维持Y点时 不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小 |
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【推荐2】利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：
(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误 的是
)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法| A．升高温度，平衡常数减小 |
B． |
| C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 |
D．若 ，则合成气中 |
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【推荐3】丁烯(
)是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：
。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如下图，下列说法正确的是
)是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如下图，下列说法正确的是A．若充入10mol丁烯，则 |
B．压强 ，平衡常数随压强增大而减小 |
C． ，此反应在相对高温时可自发进行 |
| D．使用催化剂降低反应所需活化能，使平衡正向移动 |
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