【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～已转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，已为淡黄色固体。下列说法正确的是
   

A．元素原子得电子能力：Z>W>Y>X

B．甲一定属于烃类

C．氧化性：乙<己

D．X与Z可形成含非极性键的化合物

【推荐3】由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co2O3中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： Co2O3 > Cl2
B	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	锌对铁依然具有保护作用
C	将铁片投入浓硫酸中	无明显变化	常温下铁不与浓硫酸反应
D	将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3的反应具有可逆性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl-

B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH

C．过量铜与稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应

D．常温下，将铁片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铁不与冷的浓硫酸反应

【推荐2】某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是

A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性

B．将热的NaOH溶液滴入溶液中：制备胶体

C．将铜粉加入溶液中：验证的氧化性强于

D．在蒸发皿中加热蒸干溶液：制备晶体

【推荐3】下列说法错误的是(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

A．1mol C2H5Cl分子中其共价键数目为7NA

B．100g质量分数为46％的乙醇(C2H6O)水溶液含氧原于数目为4NA

C．3.4g氨气中含有N—H键的数目为0.6NA

D．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

【推荐1】下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热	有砖红色沉淀生成	淀粉完全水解
B	用0.100mol·L-1盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液(甲基橙做指示剂)	溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复	滴定到达终点
C	将BaCl2溶液滴入某溶液	生成白色沉淀	该溶液一定存在SO42-
D	往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液	红色煺去	证明CO32-水解呈碱性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；再加盐酸白色沉淀消失；一定有

B．加入稀盐酸无明显现象；再加氯化钡溶液；有白色沉淀产生；一定有

C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀；一定有

D．加入稀盐酸产生气体；将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；一定有

【推荐3】某无色透明溶液X可能由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-中的若干种离子组成。
①取适量该溶液，加入过量的稀硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。
②在①所得溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A。
③在②所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热有气体生成并析出白色沉淀B。
下列说法正确的是（       ）

A．溶液中一定不含Cu2+、Ba2+、Al3+、CO32-、SO42-、SiO32-

B．溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-

C．溶液中可能含有SO42-、AlO2-

D．白色沉淀A一定为氢氧化铝，B一定为碳酸钡

【推荐3】下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

A．装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B．用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．装置丙可用于收集氢气

D．装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴