以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下,下列说法中,不正确的是
A.反应1中,每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化 |
B.从母液中可以提取Na2SO4 |
C.反应2中,H2O2作氧化剂 |
D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 |
更新时间:2021-11-18 21:13:17
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【推荐1】氯酸是一种强酸,浓度超过 40%时会发生分解,反应可表示为 aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A.若化学计量数 a = 8,b = 3,则该反应转移电子为 20e- |
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3- |
C.氧化产物是高氯酸和氯气 |
D.由反应可确定:氧化性:HClO4>HClO3 |
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【推荐2】在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是
A.生成1 mol Cu,反应中转移2mol电子 | B.Cu元素被氧化 |
C.氧化剂只有Cu2O | D.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 |
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适中
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解题方法
【推荐1】某废水中含有一定量的Na+、,可能含有,某研究小组欲测定其中的浓度,设计如图所示的实验方案:
则试剂X可以是( )
则试剂X可以是( )
A.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液 |
B.0.5mol·L-1NaOH溶液 |
C.新制氯水 |
D.KI溶液 |
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【推荐2】工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的,发生的反应是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,对于该反应,下列说法正确的是( )
A.反应中转移3个电子 | B.Fe2O3发生还原反应 |
C.CO被还原 | D.CO为氧化剂 |
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【推荐1】对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 向②中滴加氯水和CCl4,振荡静置 | 下层溶液呈橙色 | 原溶液中有I- |
C | 向③中滴入NaHCO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有AlO2- |
D | 向④中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列有关卤素的说法错误的是
A.新制氯水显浅黄绿色,但放置一段时间之后颜色会褪去 |
B.由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 |
C.淀粉碘化钾在空气中变蓝,发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH— |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 |
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解题方法
【推荐1】废料利用是节能减排的重要方式,以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、等)为原料来制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图。下列说法错误的是
A.将硫铁矿烧渣粉碎,有利于提高浸出率 |
B.加入过量铁粉的目的是将全部还原为 |
C.步骤Ⅳ的反应温度越高,越有利于提高反应速率和产率 |
D.“煅烧”步骤的化学方程式为 |
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【推荐2】废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量、等)的正极片中回收银的工艺流程如图:下列说法正确的是
A.①中产生的气体为 |
B.②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率 |
C.⑤中加稀硫酸的目的是反应 |
D.废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理 |
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【推荐3】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下,下列说法正确的是
A.MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
B.加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O |
C.滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2 |
D.流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作,最后得到MgSO4·7H2O晶体,对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体 |
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