【推荐1】物质集合M中含有常见物质、、Al、、Fe、、Na，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。

(1)B组物质中属于非电解质的物质为___________，其中水溶液显碱性的原因用方程式表示为__________。
(2)C组物质中能与冷水反应生成还原性气体的化学方程式为___________。
(3)D组物质的共同点是常温下在___________中会发生钝化。
(4)请写D组中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(5)请写出F组中的酸性氧化物与硫化氢反应的化学方程式：___________。
(6)将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为3∶4，这两种物质的物质的量之比___________∶___________=___________∶___________(等号前填写物质的化学式，等号后填数字) ___________。

【推荐2】依据如图氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，氧化物X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是___________(填字母)。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将装置补充完整，在图中虚框内画出连接图___________。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。
(3)若要将NH₃转变成N₂。从氧化还原角度看，下列试剂可行的是：___________

A．O2

B．Na

C．NH4Cl

D．NO2

【推荐3】已知某工业废水中含有大量 CuSO₄，少量 Ag^＋、Hg^2＋以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤 1 的主要操作是___________，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________。
（2）步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）_________________，生成固体残渣成分是（填化学式）______________。
步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、______________________、过滤、干燥。
步骤 2 应该在通风橱中进行，原因是_______________________________________。

【推荐2】Ⅰ.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A_____，B______，C_____，D____。
(2)D元素位于元素周期表中第_______周期_______族。
(3)写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：_______。
(4)用电子式表示化合物C₂D的形成过程：______。
Ⅱ．下列各种微粒中：H₂、H₂O₂、D₂O、H、D、T、¹²C、¹³C、金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。
(5)互为同位素的是___________。
(6)互为同素异形体的是___________。
(7)互为同分异构体的是___________。

【推荐3】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

(1)X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是______。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是______。
(3) 画出Z的原子结构示意图：______；
(4)X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成的产物可与T的过氧化物反应，其反应方程式是______。

【推荐1】U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素，Y 的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 的单质在W₂中燃烧的产物Z₃W₄具有磁性。U 的单质在W₂中燃烧可生成UW 和 UW₂两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)V 的单质分子的电子式为 ______。
(2)U 元素形成的具有空间网状结构的单质，高温使其熔化断裂的化学键类型是 ______。
(3)U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，稳定性最强的是： ______(写化学式)。
(4)金属X在UW₂中剧烈燃烧的反应方程式为 ______；Z₃W₄与稀硫酸反应的离子方程式为 ______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)写出基态As原子的核外电子排布式：___________，基态碳原子的电子排布图：___________根据元素周期律，原子半径Ga___________As(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能Ga___________As。
(2)镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是___________。B和N相比，电负性较大的是___________；BN中B元素的化合价为___________；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为___________。
(3)铬、铜、铁、锰等原子的基态电子排布式分别为___________，氯元素的基态原子的价电子排布式是___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。
(4)基态Fe^3＋的M层电子排布式为___________，基态铝原子核外自旋方向相同的电子最多有___________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为___________，基态磷原子的核外电子运动状态共有___________种，其价电子排布式为___________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。
(6)元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1 958 kJ·mol^-1、I_Ni=1 753 kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是___________。
(7)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第___________周期___________族。
②N的基态原子核外电子排布式为___________；Cu的基态原子最外层有___________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al____Si	N____O	金刚石____晶体硅	CH4____SiH4

(8)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为___________。
(9)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，e的价层电子排布图为___________。
(10)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是___________(填写元素符号)。

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/kJ·mol-1	578	1 817	2 745	11 578	……

②Ge的最高价氯化物的分子式是___________。
③Ge元素可能的性质或应用有___________。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

【推荐3】已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A<B<C，且都小于18，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答下列问题：
(1)写出三种元素的名称和符号：A___________，B___________，C___________。
(2)写出三种元素的原子核外电子排布式A___________，B___________，C___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)写出与⑩号元素同族的下一周期元素的的原子结构示意图_______。
(2)1946年教授利比因用元素②的一种核素的衰变来判断史前文物的绝对年代而获得1960年诺贝尔化学奖。该核素核内有8个中子，请写出该核素符号：_______。
(3)②和④最简单氢化物的稳定性由小到大顺序排列为_______。
(4)写出元素⑤和⑥形成的化合物的电子式_______。
(5)写出⑩号元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式_______。
(6)③、④、⑧三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为_______。
(7)⑥号元素所形成的碱溶液与⑦号元素的单质反应的化学方程式是_______。

【推荐2】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

(1)X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_____。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_____。
(3)写出Z的最高价氧化物对应水化物的化学式：_____。
(4)X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成的产物可与T的过氧化物反应，其反应的化学方程式是_____。

【推荐3】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。完成下列填空：
(1)和_______。

A．是不同核素，具有相同的物理性质	B．是同一种核素
C．具有相同的中子数	D．具有相同的化学性质

(2)Si原子的结构示意图为_______。
(3)基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为_______。

A．K层，

B．M层，

C．M层，

D．L层，

(4)的中子数为_______；一个原子的质量为_______g。(用表示)
(5)空间结构与相似，分子中存在的化学键为_____，空间构型_______。
A．离子键　　　　　B．共价键　　　　C．金属键
(6)与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：。下列有关说法不正确的是_____。

A．没有同分异构体

B．键能比键能小，故热稳定性：

C．中Si原子杂化方式均为

D．可与水反应生成氢气

(7)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，Si与O的原子数之比为_______。