科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”,其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是
A.X、Y的最简单氢化物的稳定性:Y<X |
B.W与X可形成多种既含极性键也含非极性键的化合物 |
C.原子半径:Z>Y>X>W |
D.W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液都显酸性 |
更新时间:2021-11-19 12:11:03
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【推荐1】联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原子半径依次减小,且Z的最高正价等于X的核外电子总数。X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2,其结构简式Y≡X-Z-Z-X≡Y,下列说法正确的是
A.化合物Z2W2中含有离子键 |
B.原子半径大小顺序:rY<rZ<rW |
C.元素W的简单氢化物的水化物的酸性比Y的弱 |
D.X与Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构 |
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【推荐2】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的p能级半充满,M原子的s能级电子数和p能级相等,X是同周期电负性最小的元素,Y是同周期离子半径最小的元素,Z只有一个未成对电子。下列说法不正确的是
A.第一电离能: |
B.M、X组成的常见化合物中阴阳离子个数比均为 |
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 |
D.W、M两种元素最低价氢化物的稳定性: |
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【推荐1】下列排列顺序错误的是( )
A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2- | B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF |
C.沸点:HCl<HBr<HI<HF | D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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【推荐2】下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是
A.元素的电负性 |
B.最高价氧化物的熔点 |
C.简单氢化物的热稳定性 |
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 |
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,W是IA族电负性最大的元素;Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数,X的最高正价与最低负价代数和为0;Y、M同主族。由四种元素组成的化合物如图所示。下列说法不正确的是
A.简单离子半径大小:M>Y>Z |
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.Y、Z形成的化合物中只含离子键 |
D.该化合物中,并非所有原子都满足最外层8电子稳定结构 |
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【推荐2】已知前四周期元素W、X、Y、Z、M和N在周期表中的相对位置如图所示,其中X的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
A.元素W位于周期表的ds区 | B.简单离子半径:N>M>X>Z |
C.第一电离能:Y<Z | D.化合物为非极性分子 |
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【推荐1】最近,中国科学家研究发现了以Cu-Zn-Zr三元氧化物为催化剂时,加氢制取甲醇的反应机理(如图所示)。下列叙述错误的是
A.是氧化剂 |
B.反应过程中既有非极性键断裂,又有非极性键形成 |
C.该反应的大规模应用有利于实现“碳中和” |
D.催化剂能提高主产物的选择性,降低副反应的发生 |
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【推荐2】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素,且位于四个周期,基态Y原子中s能级和p能级上电子数量相等,Z、W为同周期相邻元素,Y、W可形成如图所示的离子,下列说法正确的是
A.原子半径:Z<W<R |
B.Y和W的最简单氢化物沸点:Y<W |
C.X与R组成的化合物为分子晶体 |
D.W、R组成的化合物中可能含有非极性共价键 |
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