【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
完成下列填空：
（1）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是___。
（2）请配平下列反应的化学方程式(CH₃OH中H为+1价，O为-2价)：_____CH₃OH+__NaClO₃+__→__CO₂↑+__C1O₂↑+__Na₂SO₄+ _
（3）该反应中，被氧化的元素是___。还原产物与氧化产物的物质的量之比是___。
（4）根据上述反应可推知___。
a.氧化性：C1O₂＞NaClO₃ b.氧化性：NaClO₃＞CH₃OH
c.还原性：CH₃OH＞ClO₂ d.还原性：CH₃OH＞Na₂SO₄
（5）若转移的电子数目为0.3N_A(N_A为阿伏加 德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__L。
（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO₂的消毒效率是Cl₂的__倍。

【推荐3】如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。

(1)下列有关氯单质和氯水的说法正确的是___________(填序号)。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl₂
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
(2)漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌，消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理___________(用化学方程式表示)
(3)据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84”消毒液(有效成分NaClO)，而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因(用离子方程式表示)___________。
(4)某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.19g·cm-3 主要成分：25% NaClO 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质

①计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________mol·L^-1(保留小数点后一位)。
②某实验需用250ml上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有___________(写三种)，下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒     B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出       D．定容时，俯视刻度线   E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用   F.定容时，仰视刻度线

【推荐1】元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题：

(1)Y的化学式为___________。
(2)某同学利用以下试剂研究HClO₄性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO₄像盐酸一样属于强酸，可能与HClO₄反应的有(填序号)___________。

A．

B．Fe

C．BaSO4

D．

(3)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________。
(4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①下列有关氯气的叙述不正确的是___________(填序号)。
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为___________。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料．
（1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式： ______ ；氢气在氯气的燃烧观察的现象为： ______
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的和而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为： ______
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量．

过程的反应方程式 ______ ， e过程中的化学方程式为 ______ ．
过程所观察到的现象为： ______
b过程证明了氯水的存在 ______ 微粒
               ．

【推荐3】实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100 ml 的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。）
（1）写出制取氯气的离子方程式。
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？
（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？

【推荐1】按要求书写
（1）请写出2-甲基丁烷的结构简式___________葡萄糖分子式______________
（2）实验室制取氯气的离子反应方程式_______________
（3）呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳起反应的化学方程式______________

【推荐2】X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：

为探究X的组成，取1.35 g X与足量水完全反应，在生成物中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液40.0 mL恰好显中性。继续加入过量BaCl₂溶液，产生沉淀2.33 g。
请回答：
(1)由Na₂SO₃和B反应生成C的离子方程式：__________。
(2)X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了________性。

【推荐1】新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。
(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的_______（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。
(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_______操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”）
(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）
(4)如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：________。

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H₂O+X↑，使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为____。

【推荐2】回答下列问题：
(1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。
①完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____。
②配制该溶液需称取NaOH____g。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中，溶解、冷却，转移、洗涤。
(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向该NaOH溶液通入Cl₂，使得NaOH恰好完全反应。完成下列填空。
①该消毒液制备的化学方程式为____，该反应消耗的Cl₂在标准状况下的体积为____。
②该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生1molCl₂，转移电子个数约为____。

【推荐3】氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体(气体A是所有气体中密度最小的气体，气体B是制取漂白粉的原料)和一种易溶、易电离的碱。
(1)试写出电解食盐水的化学方程式_______________________(注明反应条件)。
(2)试写出气体B与澄清石灰水反应的离子方程式____________________。