【推荐1】为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6KJ/mol H₂O(g)="=" H₂O(l) △H=－44.0KJ/mol
(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________
(2)写出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式_________________________。
(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(4)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

【推荐2】盖斯定律的理解
(1)在一定条件下，化学反应的反应焓变只与反应体系的_______有关，而与反应的途径无关。
(2)某反应始态和终态相同，反应的途径有如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种。
        
则ΔH=_______=_______。

【推荐3】已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H₁=-221.0 kJ·mol^-1          
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        △H₂=-483.6 kJ·mol^-1     
则制备水煤气的反应③C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H等于_______

【推荐1】①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)   ΔH=177.7kJ；
②C(g)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     ΔH=-131.3kJ/mol；
③0.5H₂SO₄(l)+NaOH(l)=0.5Na₂SO₄(l)+H₂O(l)     ΔH=-57.3kJ/mol；
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ/mol；
⑤ CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-283kJ/mol；
⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol；
⑦2H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol；
(1)已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在①—⑦中，不正确的有_________________，不正确的理由分别是：____________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
______________________________________________________________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_____，表示中和热的热化学方程式有_____。
(4)已知1mol气态H₂与 mol气态O₂反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量；1mol气态H₂与mol气态O₂反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。写出上述两个热化学方程式______________________________________________________________。

【推荐3】我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。

(1)①、②与过渡态三种物质中，最不稳定的是_______；①转化为②过程中_______(选填“吸收”或“放出”)能量。
(2)25℃、101kPa下，CH₄(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别-893kJ·mol^-1、-870 kJ·mol^-1，计算转化反应CO₂(g) + CH₄(g) = CH₃COOH(l)的焓变ΔH=_______ kJ·mol^-1

【推荐1】①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)   ΔH=177.7kJ；
②C(g)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     ΔH=-131.3kJ/mol；
③0.5H₂SO₄(l)+NaOH(l)=0.5Na₂SO₄(l)+H₂O(l)     ΔH=-57.3kJ/mol；
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ/mol；
⑤ CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-283kJ/mol；
⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol；
⑦2H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol；
(1)已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在①—⑦中，不正确的有_________________，不正确的理由分别是：____________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
______________________________________________________________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_____，表示中和热的热化学方程式有_____。
(4)已知1mol气态H₂与 mol气态O₂反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量；1mol气态H₂与mol气态O₂反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。写出上述两个热化学方程式______________________________________________________________。

【推荐2】①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)                         ΔH=+177.7 kJ/mol
②C(s)+H₂O(l)=CO(g)+H₂(g)                         ΔH=-131.3 kJ/mol
③H₂SO₄(l)+NaOH(l)=Na₂SO₄(l)+H₂O(l)       ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                                     ΔH=-393.5 kJ/mol
⑤CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)                                 ΔH=-283 kJ/mol
⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)=NaNO₃(aq)＋H₂O(l)     ΔH=-57.3 kJ/mol
⑦2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)                                ΔH=-517.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式________________。

【推荐3】已知某条件下，1molN₂(气态)与适量H₂ (气态)完全反应后生成 NH₃(气态)，放出92.2 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：_______