同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4.则下列叙述正确 的是
| A．非金属性：X＜Y＜Z | B．X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强 |
| C．原子半径：X＞Y＞Z | D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
更新时间：2021-11-04 14:42:47
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【推荐1】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A． 的酸性比 的强 |
B． 的热稳定性逐渐增强 |
C． 的碱性比 的强 |
D．若 和 的核外电子层结构相同，则离子半径： |
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【推荐2】下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是
| A．从左到右，金属性减弱 | B．从左到右，非金属性增强 |
| C．从左到右，正化合价的数值增大 | D．从左到右，原子半径逐渐增大 |
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，推断稳定性
中燃烧生成
，推断Li在
、
、
、
熔沸点依次升高，推断Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点依次升高
【推荐1】锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是
| A．锗原子最外层有4个能量相同的电子 |
B．位于第四周期 族 |
| C．锗原子有2个未成对电子 |
| D．锗原子M层有18个电子 |
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【推荐2】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的
，下列说法中正确的是
，下列说法中正确的是| A．阴离子的半径从大到小排列顺序为 X＞Y＞Z＞W |
| B．X、Y、Z、W 元素的氢化物分子间都可以形成氢键 |
| C．Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化 |
| D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z |
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【推荐1】下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是( )
| A．硝酸比磷酸更稳定 |
| B．硝酸的氧化性比磷酸强 |
| C．硝酸的酸性比磷酸强 |
| D．硝酸比磷酸容易挥发 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是 ( )
| A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 |
| B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 |
| C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 |
| D．砹(At)原子序数为85，根据同主族元素性质的递变规律，非金属性：At>I |
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【推荐3】判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是
| A．沸点：H2O＞NH3 |
| B．H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3 |
| C．氨气在氧气中燃烧生成氮气 |
| D．热稳定性：H2O＞NH3 |
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【推荐1】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为12，W的简单氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种复合化肥，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
| A．常温下，3.2gW2H4含有共用电子对数目为0.5NA |
| B．Z在周期表中的位置可能是第IA、也可能是第IIA |
| C．简单离子半径：Y<X |
| D．WO可用排水集气法收集 |
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是
| A．X和Y形成的化合物只含有极性共价键 |
| B．简单氢化物稳定性：W＞Y |
| C．简单离子半径大小：Y＞Z |
| D．X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构 |
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