【推荐1】（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程：
H₂O_________
MgBr₂__________
（2）写出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的电子式：
CO₂___________Na₂O₂________ H₂O₂________
（3）A⁺、B⁺、C^-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
A．A⁺+ C^- → D + E       b．B⁺+ C^- → 2D 。据此回答下列问题：
①写出A反应的离子方程式________；
②写出A⁺、C^-离子的电子式：A⁺________ C^-__________。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)①磁性氧化铁的化学式是___________；②的电子式是___________。
(2)分子的空间结构为___________。
(3)除去粉末中混有的少量，所涉及的反应的化学方程式为___________。

【推荐3】工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)⇌Si₃N₄(s)+6CO(g) +Q(Q>0)，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)，该材料熔点高，硬度大 ，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。回答下列问题：
(1)N₂的电子式为____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶体属于__________晶体。
(2)该反应中，还原产物是______________。若测得反应生成22.4 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式K=__________________；若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”，以下同)。CO的浓度_________，SiO₂的质量______________。
(4)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅，SiO₂（纯度98.5%，所含杂质不与参与反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。CO在0～10min的平均反应速率为 _______ 。
   
(5)现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为______________。

【推荐1】黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二氨基丙酸合铜[Cu(NH₂CH₂CH₂COO)₂]等产品。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为_____。
(2)[Cu(NH₂CH₂CH₂COO)₂]的结构简式如图1所示。1mol[Cu(NH₂CH₂CH₂COO)₂]中含σ键的数目为_____。
   
(3)黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO₂经催化氧化生成SO₃，SO₂分子中S原子轨道的杂化类型为_____，SO₃分子的空间构型为_____；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为_____。
   

【推荐2】已知N—N、N=N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C=C和C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34，下列说法正确的是___________。
A．σ键一定比π键稳定
B．N₂较易发生加成反应
C．乙烯、乙炔较易发生加成反应
D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定
E．σ键可以旋转，π键不能旋转

【推荐1】20世纪初，科学家们才发现原子其实具有复杂的内部结构。而丰富的原子种类也造就了自然界中丰富的物质。
(1)下列化学用语表达正确的是___________(单选)。

A．的球棍模型为

B．乙烯分子中形成键所用的轨道如右图所示

C．基态的简化电子排布式为

D．氯离子的结构示意图为

(2)硫的化合物很多，如、、、等，其中三聚的的结构如图所示(白球为O，黑球为S，黑线表示单键)。下列说法正确的是___________。

A．分子中含有2.5mol键

B．中中心原子S的杂化方式是

C．、分子的VSEPR模型不一样

D．和的电负性大小比较：

(3)乙炔分子中键和键数目之比为___________。
(4)下列说法正确的是___________(不定项)。

A．中的键角大于中的键角

B．、、、的第一电离能逐渐减小

C．N原子的最外层电子轨道表示式如图

D．的球棍模型如图

(5)、、的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(6)与元素同主族的基态原子的最外层电子排布式为___________。

【推荐2】我国“奋斗者”号潜水器载人舱球壳“钛”厉害，球壳材料是一种Ti和Al、、Si等形成的合金。回答下列问题：
(1)钛元素位于元素周期表的_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，的电子排布式为_______。
(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_______。
(3)TiCl₄可以与胺形成配合物，如[TiCl₄(CH₃NH₂)₂]、[TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]等。中含有的键物质的量为_______。
(4)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_______，阳离子中O的杂化方式为_______，阴离子的空间构型为_______。

【推荐3】完成下列问题
(1)的键角大于的键角，解释其原因：_______。
(2)O、S的简单氢化物分子键角从大到小的顺序为_______，原因是_______。
(3)中含有的化学键类型包括_______；中键角_______(填“>”或“<”)中键角。
(4)配合物与游离的分子相比，其键角_______(填“较大”“较小”或“相同”)，原因是_______。

【推荐1】已知H元素和O元素可以形成和两种化合物，试根据有关信息回答下列问题。
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质，用球棍模型表示的水分子结构是_______(填序号)。

(2)已知分子的结构如图所示，分子结构不是直线形，两个氢原子犹如在半展开的书的两个面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个键与键的夹角均为。

试回答下列问题：
①分子结构式为_______。
②分子是含有_______键和_______键的_______分子(填“极性”或“非极性”)。

【推荐2】在HF、H₂S、NH₃、CO₂、CCl₄、N₂、C₆₀、SO₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

【推荐3】已知:A、B、C、D是四种短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层上s电子数等于p电子数，B、C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C、D的单质在常温下均为无色气体。试回答：
(1)写出C的原子结构示意图____________，D原子的电子排布式_______。
有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成：，你认为_______（填“正确”或“不正确”），若不正确，请写出正确的轨道表示式__________
(2)A、B两种元素组成的化合物很多，其中只含有一种类型共价键的化合物名称为_______。BD₂是_______分子（填“极性”或“非极性”）。
(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间结构为_________，电子式为_______________。