【推荐1】实验室制取氯气并检验其性质的装置如图所示。

(1)仪器A的名称是___，写出实验室制氯气的反应方程式___。
(2)试管C中干燥的红花褪色的原因是___。
(3)试管D中出现的现象是___。
(4)试管F中浓硫酸的作用是___，装置G为收集氯气的装置，应选择图中的___。

(5)实验结束后，测得E中存在大量SO，写出装置E和H中反应的离子方程式：
E：___。
H：___。

【推荐2】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A中反应为KClO₃+6HCl(浓) = KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

(1)A反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。
(2)写出B装置中反应的离子方程式_________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III 处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成分为___________(填化学式)。
(5)F装置的作用是____________(用离子方程式表示)。
(6)为测定(4)中所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO₂至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________(用含 a、b的式子表示)。

【推荐3】利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

已知：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(1)干燥管D的作用除导气外还有____________。
(2)实验室中现有药品：Na₂S溶液、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂。请选择合适的药品设计实验验证氯元素原子的得电子能力强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为_________、__________、__________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成。
(3)若要证明元素原子得电子能力C＞Si，则A中应加入____________、B中加Na₂CO₃、C中加___________，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生。

【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题：

(1)仪器①的名称为__________。
(2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若________，则说明装置气密性良好。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________。
(4)装置E中的试剂是___________，作用是___________。
(5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为_________；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：__________。

【推荐2】在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸反应来制备氯气，实验装置如图所示。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________。
(2)若将过量的二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，请写出两个可能的原因：①______________________________；②______________________________。
(3)为了提高浓盐酸的利用率，请写出两条改进措施：①______________________________；②______________________________。
(4)实验结束清洗仪器时，为了减小烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入 _____________ ，所发生反应的离子方程式 _________________________________ 。

【推荐3】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

(1)能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”、“d”)。
(2)c过程中的现象是_______；e过程的反应方程式_______。
(3)a用化学反应方程式表示为_______。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______。
(5)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：①是由于氯水中的酸与反应，碱性减弱；②是由于_______。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：_______。

【推荐1】为研究 NH₃的某种性质并测定其组成，某小组课外活动欲利用 CuO 与 NH₃反应，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器 D 的名称为 _____________。
(2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH₃ 具有 _____________性，写出相应的化学方程式 ____________。
(3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。
(4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_____________。
(5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含 m、n 字母的代数式表示)
(6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO₂气体：
①选用的药品可以是 _____________。
A．Na₂SO₃溶液与 HNO₃ B．铜与浓 H₂SO₄
C．碳与浓 H₂SO₄ D．Na₂SO₃固体与浓 H₂SO₄
②将制得的 SO₂通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _______________________，表明 SO₂的氧化性比 I₂________(填“强或“弱”)。
③实验室用 NaOH 溶液作为 SO₂的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO₂ 气体，所得溶液中的溶质是_________(填化学式)。

【推荐2】按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20 mL左右的Ba(OH)₂溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

(1)当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：_____________；
(2)灯泡的现象是：_____________；原因是：_____________；
(3)发生反应的离子方程式为：_____________。

【推荐3】某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。

（1）指出上述装置图中的错误（有几处答几处）
①铁架台上少酒精灯____________________ ②________________________________
　③____________________________________ 　④________________________________
　⑤____________________________________ 　⑥_________________________________
（2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？
①饱和食盐水的作用_________________；②浓硫酸的作用____________________；
③氢氧化钠溶液的作用_______________________________。
（3）写出烧瓶中发生反应的化学方程式并注明反应条件：_____________________________