【推荐1】Ⅰ．汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：
(1)汽车尾气主要含有等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一； 和反应生成的能量变化如下图所示，则该反应的热化学方程式为_______________。

(2)可作氧化剂，用于氧化火箭推进器中的强还原剂肼，释放大量的能量，其热化学方程式为：
①若进行上述反应，放出热量为，则转移电子数目为_______________。
②已知：


若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更多，请写出液态肼和氟气反应的热化学方程式：_______________。
(3)汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是___________。

A．属于离子化合物

B．的分解反应属于吸热反应

C．表示固体具有的能量

D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

Ⅱ．污染性气体的处理：
(4)以溶液作为吸收剂，控制溶液的，将二氧化硫和一氧化氮转化为和去除。
①在酸性溶液中，氧化的离子方程式为_______________。
②的去除率高于的可能原因是_______________。（任写一条）
(5)将的混合气体共（已换算为标准状况，下同）通入水中，气体体积减小，若将该混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液，下列说法错误的是_______________（填序号）。
①混合气体中的体积分数为
②所得硝酸溶液物质的量浓度为
③用足量溶液可将该混合气体完全吸收
④消耗的在标准状况下的体积为

【推荐1】甲醇作为新型清洁可再生燃料，对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。二氧化碳合成甲醇工艺流程如图所示。

(1)光伏发电装置中实现的能量转化形式是_____。
(2)电解水制H₂装置中，氢气应在_____极排出，其电极反应方程式为_____。
二氧化碳加氢合成甲醇一般通过如下两步实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂=-90kJ·mol^-1
(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应热化学方程式：_____。
(4)上述两步反应过程中能量变化如图所示，两步反应中反应速率较慢的是_____(填“①”或“②”)，理由是______。催化剂界面催化性能较好的催化剂是_____。

(5)甲醇作为一种高能量密度的能源载体，具有广阔的发展前景。
已知：燃料的能量密度是单位体积的燃料包含的能量，单位kJ/m³。
热值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，单位kJ/g。
在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是_____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知：

则反应的=______。
(2)二十世纪初，工业上以和，为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ．和生成；
ⅱ．分解生成尿素。
①合成尿素反应的热化学方程式为______。
②结合反应过程中能量变化示意图1，下列说法正确的是______（填序号）。

a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应ⅰ
(3)某研究团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化还原生成乙烯的电化学装置如图2所示。

①Y为电源的______（填“正极”或“负极”）。
②电极A上的电极反应式为______。
③理论上电极A上消耗的与电极B上生成的的物质的量之比为______。
(4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的______电极（填“Al”或“”），该电化学防护法称为______。