【推荐1】简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN₂(g)与适量H₂(g)反应生成NH₃(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________
(2)1molC(s)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________
(3)常温常压下，乙烯(C₂H₄)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol^-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式_______________
(4)常温常压下，乙醇【C₂H₅OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol^-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式____________________
(5)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO₂和液态H₂O。已知室温下，2gSiH₄自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________

【推荐2】已知：①CH₄(g)的摩尔燃烧焓为890.3 kJ/mol；②1 mol CH₄(g)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)时，放出519 kJ热量。若1 mol CH₄(g)在m g O₂(g)中燃烧生成CO(g)、CO₂(g)和H₂O(l)，放出704.65 kJ热量。
(1)写出表示CH₄(g)摩尔燃烧焓的热化学方程式。________
(2)写出CH₄(g)不完全燃烧的热化学方程式。________
(3)计算CH₄(g)完全燃烧和不完全燃烧的物质的量之比及m的值。_____

【推荐1】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________(填字母)。

a.金块                    b.锌板                      c.铜板                      d.钠块
(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______。
A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C.以稀H₂SO₄、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D.以稀H₂SO₄、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(3)如下图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH涛液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处应通入_______(填“CO”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是_________。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH______ (填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中Cu²⁺的物质的量浓度________ (填写“变大”“变小”或“不变")。
③在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中理论上消耗CO______L(标准状况下)。
(4)用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO₄、HCl、AlCl₃组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为______L (假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。

【推荐2】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
(1)在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为___________________
(2)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________（用序号表示）。

(3)下图装置的盐桥中盛有饱和NH₄NO₃琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

①该装置的能量转化形式为：_________，装置工作时，盐桥中的NH₄⁺移向___________。(“CuSO₄溶液”或“AgNO₃溶液”)
②若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：___________。
(4)运用原电池原理，设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的强弱，在下图方框内画出实验装置图_____________（要求：设计一个带盐桥的原电池，标出电极名称及电解质溶液）。该原电池正极反应式__________________。

【推荐3】电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
I.二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：
   
(1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。
(2)a极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)图中离子交换膜应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
Ⅱ.在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护：
   
(4)图中能保护不被腐蚀的是装置_______(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_______。
(5)另一装置中极的电极反应式为_______，检验其阳离子产物时加入_______溶液，产生特征蓝色沉淀，其反应离子方程式为_______。

【推荐1】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：____________________________________。
（2）向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因__________________________________
（3）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，b应是____________（填化学式）。

【推荐2】已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的_______极，铅蓄电池正极反应式为_______，放电过程中电解液的密度_______(填“减小”、“增大”或“不变”)。
(2)Ag电极的电极反应式是_______，该电极的电极产物共_______g。
(3)Cu电极的电极反应式是_______，CuSO₄溶液的浓度_______(填“减小”、“增大”或“不变”)
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_______。

a.各U形管中产生的气体的体积
b.各U形管中阳极质量的减少量
c.各U形管中阴极质量的增加量

【推荐3】如图所示，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。

(1)AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，兴趣小组同学设计如下电源：
①小红同学设计利用反应“Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是____，电解质溶液是____。
②小秦同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___(填字母)。
A.铝片、铜片                   B.铜片、铝片            C.铝片、铝片                           D.铜片、铜片
③小明同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应式为___，工作一段时间后溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____(填字母)。
A.Cu       B.Cu₂(OH)₂CO₃        C.Cu(OH)₂        D.CuCO₃
(3)通电后乙中发生的总反应方程式为____。
(4)欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为___(填“G”或“H”)极，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2g，理论上消耗氧气的质量为____g。

【推荐1】（1）氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空:
①写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。
②离子交换膜的作用为:__________、__________。
③氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填a、b、c或d)
（2）已知在强碱性环境中，Fe(OH)₃可与KClO溶液作用而生成FeO₄^2-。
①此反应的离子方程式是_________。
②高铁电池是一种新型的充电电池，总反应为:3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH,放电时每转移6mol电子，有_____mol K₂FeO₄被还原，放电时负极附近溶液的pH_________ (填增大”、“减小”或“不变”); 充电时阳极反应式为:_____。

【推荐2】中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________转化为___________，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为___________；
②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。
I.电镀行业废水处理流程如图：

（1）吹脱法除氨氮：水中的氨氮大多数以NH₄⁺和游离态的NH₃保持平衡状态而存在。将空气直接通入水中，使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面，向气相转移。从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中NH₃和NH₄⁺平衡态的平衡关系有___。
（2）温度、pH值、空气流量对脱除氨有很大的影响。pH值、空气流量对脱除氨影响如图所示。由图可以看出，空气流量一定时，10＜pH＜11时，吹脱率随着pH增加而增加，请用化学平衡移动原理解释原因___。

（3）次氯酸钠氧化法：利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是___。
II.对于含有H₂PO₄^-的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮，装置如图所示。电解过程中，石墨毡电极产生OH^-，在通入O₂的情况，又产生H₂O₂，以氧化水中的NH₄⁺，同时NH₄⁺还可以通过生成MgNH₄PO₄•6H₂O沉淀而持续被除去。

（1）阳极的电极反应式是___。
（2）废水中的NH₄⁺'转化为MgNH₄PO₄•6H₂O的离子方程式是___。
（3）pH大于10.5不利于MgNH₄PO₄•6H₂O的生成，原因是___。