【推荐1】有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO₂气体（标况）。求原混合溶液中Na₂SO₄物质的量浓度为_________________、Na₂CO₃的物质的量浓度为_______________？

【推荐2】填空
(1)从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。
(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。
(3)标况下，1体积水中溶解了V体积HCl气体，所得溶液的密度为，所得溶液的物质的量浓度为_______。

【推荐3】将11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则:
(1) 生成标准状况下的H₂体积是多少升?
(2) 需加水多少克?

【推荐1】完成下列填空：
(1)某市售的浓氨水，的质量分数为，密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。
(2)已知气体中含有个原子，则该气体的摩尔质量为___________。
(3)质量为___________的所含的电子的物质的量为。
(4)质量比为的，其物质的量之比为___________。
(5)某金属与足量盐酸完全反应，生成氢气，生成氯化物中金属显价，则该金属的摩尔质量为___________。(写出计算过程)

【推荐2】甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下(实验中的误差忽略不计)。

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸质量／克	100	100	100	200
加入金属的质量／克	x	1.25x	2x	2x
生成氢气的质量／克	0.4	0.5	0.6	0.8

计算：
(1)甲同学加入金属锌的质量x___；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数___。

【推荐3】将70mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl₂，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧后得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I^-的物质的量为0.03mol，计算
（1）固体残留物中含有什么物质？____
（2）原溶液中含有KBr的质量是多少？____
（3）与原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，需消耗氯气的体积（标准状况）是多少？____

【推荐1】某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^xmol/L，c (OH^-)=1.0×10^ymol/L。x与y的关系如图所示：

（1）求该温度下，中性溶液的pH___；
（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH___；
（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度____。

【推荐2】某温度（t°C）时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝_______；在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝_______；
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝_______。

【推荐3】(1)常温下，0.05 mol/L Ba(OH)₂溶液中c(OH^-)= _____，pH=______。
(2)某温度下，纯水中的c(H⁺)= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的c(OH^-)=____；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)= 5×10^-4 mol/L，则溶液中c(OH^-)=____，此时溶液中由水电离产生的c(H⁺)= _____ 。
(3)已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7。常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H₂SO₄溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为___________。
(4)常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)。
(5)25℃时，已知 HF 的电离常数为3.6×10^-4，H₃PO₄的电离常数K₁ =7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃ =4.4×10^-13。则足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为_______________________________。