【推荐1】氯元素是生产生活中常见的非金属元素。回答下列问题
(1)二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

①仪器a的名称为___________，装置D中反应的化学方程式为___________。
②若该反应中加入足量的MnO₂，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl剩余。
③装置D中通入干燥空气的作用是___________。
④该实验装置的缺陷是___________。
(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是___________。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：___________。

【推荐2】某学习小组欲制备氯水和漂白粉，并利用所制溶液进行相关实验探究。实验装置如图所示。回答有关问题。

(1)装置A中生成氯气的离子方程式为_______。
(2)装置B的作用是吸收氯气带出的HCl气体，所装的试剂为_______。装置C装入的试剂是蒸馏水，用于制备氯水。装置D中盛有_______，可以在防止氯气泄露污染空气的同时制备漂白粉。
(3)若装置A中用8.7gMnO₂与足量浓盐酸混合加热，当MnO₂完全反应完，生成的氯气在标况下的体积为_______L，则被氧化的HCl的质量是_______g，反应中转移的电子为_______mol。
(4)小组同学用上述实验中得到的氯水进行如下实验

实验序号	试剂和操作	实验现象	结论
i	在4mLNaBr溶液中加入1mL氯水	溶液变黄色	氯气的氧化性比溴强
ii	在4mLKI溶液中加入实验i所得黄色溶液	溶液变为棕黄色	溴的氧化性比碘强
iii	在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水	当氯水滴到一定量时，溶液红色突然褪去	氯水显酸性

根据该小组的实验报告，回答下列问题：
①实验i中发生反应的离子方程式为_______。
②实验ii的结论是否严谨？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
③实验iii中溶液红色褪去的原因，除了酸碱中和反应外，还有一种可能：_______。
如要证明到底是什么原因使溶液褪色，还需进一步设计实验验证。

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	色态	挥发性	熔点	沸点
	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	300 ℃以上完全分解
	S2Cl2＋Cl22SCl2
	遇水反应生成SO2、S等产物

向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl₂即可生成S₂Cl₂。下图是实验室制备S₂Cl₂的装置。

(1)仪器A的名称是______，导管F除导气外还起的作用是______；
(2)B中反应的离子方程式为______；
(3)开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是______；
(4)装置C中的试剂是______；如果缺少D装置，则对实验的影响是(用化学方程式表示)______；
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______；为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______。
(6)设计装置H的目的是______；烧杯中发生反应的离子方程式是______。

【推荐1】实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成. 试回答下列问题

(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________
(2)设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥__________
(3)D装置的作用是__________________________。
(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______________________________________。
(5)该装置有两个缺陷(假设D装置能充分发挥作用)：一是没有进行尾气处理；二是__________________________________。

【推荐2】某学校课外实验小组利用如图所示装置制取少量，已知具有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华：②遇剧烈反应。根据所学知识回答下列问题。

(1)请写出仪器B的名称：___________。装置C中的试剂是：___________(填名称)。
(2)实验开始时，应先点燃___________(填A或E)处的酒精灯。
(3)装置F用于收集，装置G中的试剂为___________，其作用为：___________。
(4)装置K的烧杯中最适宜的试剂为______ (填标号)。
A．浓硫酸                                                            B．澄清石灰水
C．氢氧化钠溶液                                                     D．蒸馏水
请写出装置K中反应的离子方程式：______。
(5)请写出装置A中发生反应的化学方程式______，若反应过程中消耗了7.3g HCl，理论上可产生的氯气在标准状况下的体积约为___________。

【推荐3】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑，已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：

(1)试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。
(2)请写出C+D→NaCl以及E+F→NaCl两个反应的化学方程式。
①_______。
②_______。

【推荐1】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。回答下列问题：

(1)Q元素位于元素周期表的第___________周期，Y元素原子最外层电子数为___________。
(2)X与Z元素所形成的常见原子团的电子式为___________；M与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物，发生反应生成盐的化学式为___________。
(3)M和R元素的简单离子的半径大小关系为___________(用离子符号表示)。利用中学现有基础知识，能否判断Q和R简单离子半径的大小关系___________(填“能”或“不能”)。M的单质与R的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是____，a中的试剂为_____。
(2)b中采用的加热方式是____，c中化学反应的离子方程式是____，采用冰水浴冷却的目的是_____。
(3)d的作用是____，可选用试剂____(填字母)。
A.HCl       B.NaCl        C.Ca(OH)₂        D.H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_____，_____，干燥，得到KClO₃晶体。

【推荐3】在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

(1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：___________。
(2)气体发生装置中进行的化学方程式为___________。
(3)装置中，饱和食盐水的作用是___________；NaOH溶液的作用是___________。
(4)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，常用于环境场所消毒。可用与氢氧化钠溶液反应制取，该反应的离子方程式为___________。
(5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84清毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释原因___________。

【推荐1】完成下列题目
（1）现有以下物质 ① 酒精       ②盐酸       ③熔融KCl       ④KOH固体        ⑤蔗糖        ⑥铜          ⑦稀H₂SO₄溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）________________
（2）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为____________ ，密度之比为_____________。
（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。
（4）下列物质：①Cl₂；②Na₂CO₃；③NaHCO₃；④K—Na合金；⑤Na。
广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）
可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。

【推荐2】采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

(1)在装入药品前应进行的操作是___________。
(2)写出丁装置中发生反应的化学方程式：___________。
(3)用制得的饱和氯水分别进行下列实验：
①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中含有___________。
②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：___________。
(4)久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示原因：___________。
(5)将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①___________；
②___________。
用实验证明红色褪色的原因是①或者②的实验方法是___________。

【推荐3】化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

回答下列问题：
（1）装置A中制取Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中体现了HCl的______________________性质。
（2）装置C中发生反应的离子方程式为_______________________________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的分子有__________________________________________。
（3）实验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO₄^2-。Cl₂通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为_______________________________。
（4）装置F的作用是____________________，该装置中发生反应的离子方程式为_____________________。