【推荐3】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As₂O₃）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As是33号元素，在元素周期表中的位置是________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______
①热稳定性：NH₃＜AsH₃
②酸性：HNO₃＞H₃AsO₄
③原子半径：N＜As
（3）请依据如图信息写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_______。

（4）查阅文献得知，可以从硫化砷（As₂S₃）废渣中提取As₂O₃，提取的工艺流程简图如图：

已知：As₂S₃不溶于水；As₂O₃微溶于水。
①As₂S₃、Na₃AsS₃中的硫元素均为－2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过程Ⅲ的离子方程式为_______。
③过程Ⅲ得到纯净As₂O₃固体的系列操作包括_____、_____、_____。
④过程Ⅲ中，其它条件相同时仅改变溶液pH，发现酸性越强，As₂O₃的产率越高，可能的原因是_______。

【推荐1】Ⅰ.某实验小组用的溶液和的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验。
(1)取溶液和硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。
①请填写下表中的空白：

温度/实验次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
			平均值		_____________
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②溶液和硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容。则测得生成的热量为_____________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是_____________(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取溶液的体积时仰视读数
C.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
(2)现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别与的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小关系为_____________。
Ⅱ.测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。量取溶液加入锥形中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液。
(3)①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_____________(填序号)。
A.       B.       C.       D.
②晶体中的质量分数为_____________(计算结果保留三位有效数字)。

【推荐2】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是___。
（2）仪器A的名称是__；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）取50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液和50mL0.25mol·L^-1硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.3	___
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.0
4	26.4	26.2	26.3	29.6

②近似认为0.50mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g/cm³中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)｡则中和热ΔH=__(取小数点后一位)｡
③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）实验中若改用60mL0.50mol·L^-1盐酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值__(填“相等”或“不相等”)。

【推荐3】50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，这种玻璃仪器的名称是_____；能否改用铁丝________ (填“能、否”)，原因是____；
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____；实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。
(3)实验中改用 60mL0.50moL/L 盐酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
(4) 若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同, 而终止温度与起始温度差分别为①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,则最终代入计算式的温差均值为______ ℃ (保留 2 位小数)
(5)近似地认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 盐酸密度都是 1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)， 则中和热ΔH＝_____kJ/moL (取小数点后一位)
(6)上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 相比偏小，产生偏差的原因可能是(填字母)___________
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容时俯视刻度线读数
c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
e.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂， 工业上可用 NO 与Cl₂合成：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及反应的热化学方程式和平衡常数如表：

反应	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+ NaCl(s) NaNO3(s) + ClNO(g) Δ H1	K1
②	4NO2(g)+ 2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g)+Cl2(g) Δ H2	K2
③	2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) Δ H3	K3

则Δ H₃=___________(用Δ H₁、Δ H₂表示)； K₃=___________(用 K₁、K₂表示)。
(2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl₂ (g)，其正反应速率表达式_正=k·Cⁿ(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：

序号	c(ClNO)/(mol ·L-1)	正/(mol ·L-1·s-1)
①	0.30	3.60×10−9
②	0.60	1.44×10−8
③	0.90	3.24×10−8

则n=___________，k=___________。
(3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl₂，发生反应： 2NO(g)+Cl₂ (g) 2ClNO(g)     Δ H。

已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线 a 所示，则Δ H___________0(填“＞”“＜” 或“不确定”)；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是___________。
②求该温度下反应的压强平衡常数Kp，写出计算过程___________。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生C_xH_y、SO₂等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:
（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO₂和H₂ )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知: H₂O(1) = H₂O(g)   ΔH₁= +44 .0kJ/mol
CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(l) ΔH₂=-3.0kJ/mol
CO₂(g)+3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₃=-58.7 kJ/mol
写出由CO与H₂制备CH₃OH 气体的热化学方程式____________。
（2）甲醇和CO₂可直接合成碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃简称DMC) ;
2CH₃OH(g)+CO₂(g) CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₄<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.V_正(CH₃OH)= 2V_逆(H₂O)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH₃OH与CO₂的物质的量之比保持不变
（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示:

A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。
（4）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)根据题意完成下列各题：
①在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________________
②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____

A．氢气的浓度减少                 
b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.   甲醇的物质的量增加       
d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

【推荐3】诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0 kJ·mol^-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T₁和T₂的大小关系：T₁_______T₂(填“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)工业生产中为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.17 kJ·mol^-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为_______。
(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H₂，不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。实验测得平衡时H₂的转化率随温度、压强的变化如图2所示。

①图2中X代表_______ (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线_______(填“AC”或“AB”)。

②若图2中M点对应的容器体积为5 L，此时容器的压强为b kPa，则N点的压强平衡常数Kp为_______。
(4)为节约化石能源，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为_______。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO₂与H₂反应的活化能。在200~360℃、9MPa时，合成气初始组成H₂、CO、CO₂物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图所示)。

CO₂的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析可能的原因_______。