某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/15/2873026798419968/2873677850066944/STEM/5a9f1e72-3b7b-4caf-9b99-f76dcd7ecb33.png?resizew=587)
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A.I图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完 |
B.II图:证明新制氯水具有酸性和漂白性 |
C.III图:产生了棕黄色的烟雾 |
D.IV图:日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生,这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出 |
更新时间:2021-12-16 11:35:27
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名校
【推荐1】下列关于氯及其化合物的叙述中,正确的是
A.实验室制取氯气时,用向下排空气法收集 |
B.除去氯气中混有的氯化氢气体,可以选用饱和食盐水 |
C.氯水能使干燥的有色布条褪色,是氯水中的氯气在起漂白作用 |
D.氯水、次氯酸钠溶液均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 |
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解题方法
【推荐2】工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2,反应原理为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+
+H2O,部分催化过程如图所示。下列说法错误的是
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/8/1ebd816e-969e-4504-a168-e0a00b7a846f.png?resizew=240)
A.Ni2O3是该反应的催化剂 |
B.“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 |
C.“过程2”可表示为ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl- +2O |
D.吸收过程中存在反应:SO2+O+2OH-=![]() |
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名校
【推荐1】下列说法中正确的是
A.![]() ![]() |
B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 |
C.“84”消毒液中含有次氯酸,所以“84”消毒液能使有色布条褪色 |
D.金属钠可以在氯气中燃烧,说明燃烧不一定需要氧气 |
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名校
【推荐2】向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的液体并振荡,观察下图所记录的现象,其中判断各瓶所注入的液体正确的是( )
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A.①中为硝酸银溶液 | B.②中为氢氧化钠溶液 |
C.③中为蒸馏水 | D.③中为澄清石灰水 |
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【推荐1】实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置 |
B.制氯气时,用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体 |
C.制氨气时,用排水法或向上排空气法收集气体 |
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 |
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名校
【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNaHSO4固体中含离子总数为3NA |
B.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应,转移电子的数目为0.4NA |
C.标准状况下,0.1molC3H6中一定含有0.8NA个σ键 |
D.0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数小于0.1NA |
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