【推荐1】如图是500 ℃时， 1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO₂则，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__________。该反应能自发进行的主要原因为_____________________。

【推荐2】25℃、、和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成产物的数据)，已知：

①   ；
②   ；
(1)结合能量图，书写与反应生成的热化学方程式是___________。
(2)计算的燃烧热值为___________。

【推荐3】(1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
①向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示：

① ______(用含、的式子表示)。
②加催化剂的曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
③在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是______(填字母代号)。
A.
B.单位时间内消耗的同时消耗
C.的物质的量之比为
D.混合气体中保持不变

【推荐1】请参考题中图表，已知E₁=134 kJ·mol^-1、E₂=368 kJ·mol^-1，根据要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是___________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH=＋49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH=-192.9 kJ·mol^-1
又知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44 kJ·mol^-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为___________。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，(P₄+5O₂=P₄O₁₀)则表中x=___________kJ·mol^-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
(4)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小，是一种优良的燃料，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-2215.0kJ·mol^-1.二甲醚(CH₃OCH₃)也是一种新型燃料，应用前景广阔，1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出1 455 kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时共放出1 645 kJ热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。

【推荐2】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中能量的变化如图所示。     

（1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E₁__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E₃________________。
（3）已知：2H₂S(g)+O₂(g)==2S(s)+2H₂O(g)           △H=-442.4kJ•mol^-1；
S(s) +O₂ (g)==SO₂ (g)             △H=-297.0kJ•mol^-1。
则H₂S(g)与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式是_____________。

【推荐3】CH₄、H₂、C 都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol^－1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol^－1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5kJ·mol^－1
④2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=－566.0 kJ·mol^-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与 O₂作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol 甲烷生成 CO₂气体与液态水，放出的能量_______ (填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
(2)若 1mol CH₄气体完全燃烧生成 CO₂ 气体和水蒸气，放出的热量_______ (填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。
(3)计算 CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l)的焓变 ΔH=_______。
(4)①石墨中C－C 键键能_______金刚石中 C－C 键键能。(填“大于”“小于”或“等于”)。
②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_______。