X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径： | B．氧化物对应水化物的酸性W比Z强 |
| C．Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱 | D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 |
21-22高二上·云南昭通·期中 查看更多[2]
更新时间：2021-11-12 23:11:06
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解题方法
【推荐1】下列事实不能用元素周期律解释的是
| A．酸性：HCl＞H2CO3 | B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2 |
| C．与H2反应，F2比Cl2剧烈 | D．与水反应，K比Na剧烈 |
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【推荐2】随着原子序数的递增，a～g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是
| A．在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第IVA族 |
B．a、b、f三种元素的原子半径： |
| C．元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应 |
| D．a与b的最高价氧化物对应水化物均为强酸 |
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适中
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解题方法
【推荐3】短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，元素Z的s能级电子数与p能级电子数相等。下列说法错误的是
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞N＞Y |
| B．X与M可形成离子化合物 |
| C．Z的氢化物沸点不一定高于Y的氢化物沸点 |
| D．N与W形成的化合物中各原子均满足8e-稳定结构 |
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、乙、丙是由这些元素中的2种或3种元素组成的化合物，常温下，0.1
丙溶液的pH=13，气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。甲、乙、丙间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
丙溶液的pH=13，气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。甲、乙、丙间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 |
| B．X、Y、Z简单离子半径大小为Z>Y>X |
| C．化合物甲属于共价化合物 |
D．化合物 与足量丙的水溶液反应可生成两种盐 |
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y元素的某种单质在空气中的体积分数约为
，Y、M同主族，Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
，Y、M同主族，Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是| A．原子半径：Z>M>Q | B．简单氢化物的稳定性：Y>Q>M |
| C．Y、Z形成的化合物中不可能含共价键 | D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>M>X |
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【推荐3】氮化钠(Na3N)是一种不稳定的碱金属氧化物，可由叠氮化钠与氢气在催化剂作用下制备：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A． Na3N与 的电子式相同 |
| B． Na3N与盐酸反应可生成两种盐 |
C．上述反应中，每生成1 molNa3N时，转移18 mol  |
D．Na3N中两种粒子的半径： |
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【推荐1】有
和
两种简单离子（
、
均为短周期元素，
、
均不大于2），已知
比
多两个电子层，下列说法正确的是（ ）
和两种简单离子（、均为短周期元素，、均不大于2），已知比多两个电子层，下列说法正确的是（ ）| A．只能是第三周期元素 | B． 等于10或13 |
C． 不大于5 | D．不可能是金属元素 |
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【推荐2】化合物ZYX4的结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中不正确的是
A． 是短周期元素中金属性最强的元素 |
| B．的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性 |
| C．与能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
D．化合物 可能有强还原性 |
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、A2B
