【推荐1】以下10种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu            ②KCl固体               ③NaHSO₄固体             ④SO₃             ⑤HNO₃        ⑥C₂H₅OH（酒精）       ⑦CaO固体       ⑧BaSO₄固体          ⑨NaOH固体       ⑩Al₂O₃固体        
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
⑴属于非电解质的是______________
⑵在水溶液中能电离出H⁺的是_______________
⑶属于酸性氧化物的是_________________________
⑷既不是电解质也不是非电解质的是_____________
⑸关于NaHSO₄固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO₄受热融化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为________________________________________
②NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为______________________________________
③下列说法不正确的是___________ 。
A.NaHSO₄属于酸
B.NaHSO₄属于盐
C.NaHSO₄属于电解质
D.NaHSO₄溶液能与Zn反应生成氢气
⑹按要求写出下列离子方程式
①写出Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O的离子方程式：___________________________
②少量CO₂通入澄清石灰水中：_______________________
③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至离子恰好完全沉淀：______________
④向NaHCO₃溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：______________________

【推荐2】有以下物质：
①石墨；②饱和碳酸钠溶液；③酒精；④氨水；⑤铜；⑥稀硫酸；⑦氢氧化钡溶液；⑧醋酸；⑨碳酸钙；⑩液态氯化氢；⑪熔融硫酸氢钠；⑫二氧化碳
(1)其中能导电的是___________ ；属于非电解质的是 ___________；属于电解质的是 ___________。
(2)⑪的电离方程式 ___________。
(3)⑧与⑨的离子方程式 ___________。
(4)将⑫通入②中 ___________。

【推荐3】Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)NaHCO₃：_______。
(2)Ba(OH)₂：_______。
II.现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体，④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体：⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖。
(3)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)，以上物质中属于非电解质的是_______(填序号)，以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(4)写出④的电离方程式 _______。
(5)写出①与⑧反应的离子反应方程式_______。
(6)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO₂，该过程的离子反应方程式为_______。

【推荐1】某同学称取一定质量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)溶解MgCl₂固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。
a．容量瓶   b．烧杯   c．量筒   d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为_______________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

(1)试剂X是_______(填化学式)；操作A的名称是_______。
(2)分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。
(3)汽车尾气常含有NO、NO₂、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式_______。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______

【推荐3】2021年10月16日，载有三名航天员的神舟十三号载人飞船顺利进入太空。运载火箭和载人飞船使用了大量铝材，实现了多项科技创新。
(1)运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于___________(填“纯铝”或“铝合金”)，其优点是___________(写一条)。
(2)生产铝材时，可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的离子方程式是___________。
(3)除去单质铁中含有的少量铝涉及到的离子方程式是___________。
(4)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。

序号	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
Ⅰ	将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应	溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体	___________	Fe具有还原性
Ⅱ	向FeCl3溶液中加入过量铁粉	___________	___________	Fe3+具有氧化性
	向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液	溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色	___________
Ⅲ	向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应	浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗	Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+	___________
Ⅳ	向FeCl2溶液中滴加新制的氯水	浅绿色溶液变棕黄色	___________	Fe2+具有还原性

【推荐1】回答下列问题：
(1)有下列各组物质：A.和       B.和       C. 和       D.甲烷和新戊烷       E.和       F.和(填字母)
①_______组两物质间互为同位素。
②_______组两物质间互为同素异形体。
③_______组两物质属于同系物。
④_______组两物质互为同分异构体。
⑤_______组是同一物质。
(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④溶于水、⑤溶于水、⑥溶于水、⑦溶于水。仅破坏离子键的是_______(填序号，下同)；仅破坏共价键的是_______；既破坏离子键又破坏共价键的是_______。
(3)写出下列物质的电子式：_______，_______。

【推荐2】(1)已知甘氨酸的熔点是 233℃，而二苯胺的熔点只有 53℃，为什么甘氨酸的熔点高_______。
(2)相同条件下HF酸性比H₂CO₃强，请用一个化学方程式说明________。
(3)NF₃的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C₃N₃F₃)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式________。

【推荐3】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______，中子数为_______。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______；元素④的简单氢化物的电子式为_______，该物质的空间构型为_______
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______。
(5)比较元素⑤、⑥形成的简单离子半径大小_______；比较元素③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______。
(6)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)；写出元素⑥的单质与水反应的离子方程式：_______；写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______。

【推荐2】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。
（1）实验室中少量的钠通常保存在____中，在实验室中取用钠的仪器是_____。
（2）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。
（3）该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。
①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。

②配制溶液时有如下操作：a.溶解     b.摇匀     c.洗涤   d.冷却     e.称量 f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是________。
a. e→a→f→d→c→f→g→b               b. e→a→d→f→c→f→g→b
c. e→a→f→d→c→f→b→g               d. e→a→d→f→c→f→b→g
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是______。
a．烧杯未进行洗涤
b．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
d．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
e．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
④为中和100mL 2.3 mol·L^-1稀硫酸后显中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。

【推荐3】某化学研究性学习小组欲配制含有、、、的植物培养液480mL，且要求该培养液中。
实验室提供的药品有：、KCl、、和蒸馏水；
提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸。
请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为___________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有___________。
(3)甲同学用KCl和，两种物质进行配制，则需称取___________g，___________g
(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：___________、___________、___________。(填化学式)
(5)请将下列实验步骤按照先后顺序排列：___________。

(6)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。

A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线