【推荐1】离子反应和氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）新制氢氧化亚铁被氧气氧化，其化学方程式为______________。
（2）氯化铝溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液的离子方程式________。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的离子方程式是____、______。
（4）向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-全部沉淀时的离子方程式_______；

【推荐2】过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________________。
（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)₃氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为___________________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_________________；
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有_______________、______________（写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）
___H₂O₂+____ SCN^--→____SO₄^2-+____CO₂↑+____N₂↑+____H₂O+____ H⁺

【推荐3】工业上以铬铁矿(，含、氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠，首先将铬铁矿与纯碱在有氧条件下焙烧，该过程可将转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐，反应的化学方程式为_______、_______、_______。

【推荐1】一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。
I.电镀行业废水处理流程如图：

（1）吹脱法除氨氮：水中的氨氮大多数以NH₄⁺和游离态的NH₃保持平衡状态而存在。将空气直接通入水中，使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面，向气相转移。从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中NH₃和NH₄⁺平衡态的平衡关系有___。
（2）温度、pH值、空气流量对脱除氨有很大的影响。pH值、空气流量对脱除氨影响如图所示。由图可以看出，空气流量一定时，10＜pH＜11时，吹脱率随着pH增加而增加，请用化学平衡移动原理解释原因___。

（3）次氯酸钠氧化法：利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是___。
II.对于含有H₂PO₄^-的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮，装置如图所示。电解过程中，石墨毡电极产生OH^-，在通入O₂的情况，又产生H₂O₂，以氧化水中的NH₄⁺，同时NH₄⁺还可以通过生成MgNH₄PO₄•6H₂O沉淀而持续被除去。

（1）阳极的电极反应式是___。
（2）废水中的NH₄⁺'转化为MgNH₄PO₄•6H₂O的离子方程式是___。
（3）pH大于10.5不利于MgNH₄PO₄•6H₂O的生成，原因是___。

【推荐2】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH₄Cl与Ca(OH)₂固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______。

(3)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体
(4)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO：化学方程式为_______。
②NO→NO₂：实验现象是_______。
③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______。
(6)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。

【推荐3】NH₃和HNO₃是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
   
(1)合成塔中发生反应的化学方程式是______。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨_____的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是______。
(3)氧化炉中反生反应的化学方程式是______。
(4)尾气中的少量NO、NO₂可以用NH₃来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO₂和NH₃反应的化学方程式______。当有5.6LNO₂(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为______mol。
(5)取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L(标况)NO、NO₂的混合气体(不考虑N₂O₄)，然后充入0.125molO₂并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，则NO和NO₂体积比是_____。

【推荐2】含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素的价一类二维图如图，请回答下列问题：

(1)图中类别A为____________；丙为钠盐，其化学式为___________。
(2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。
(3)甲的催化氧化是制备硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：___________。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：
NH₃还原法：_________NH₃+_________NO₂__________N₂+_________H₂O
①配平NH₃还原法的化学方程式：_________。
②碱液吸收法中，被氧化的物质是________（填化学式）。
③同温同压下，将体积分别为V₁、V₂、V₃的NO、NO₂、O₂混合于一个容积为V₁+V₂+V₃的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V₂=__________（用含V₁、V₃的代数式表示）。

【推荐3】“价一类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价一类”二维图。回答下列问题：

(1)的电子式为_______。
(2)若物质为，其气态呈_______色，不能用排水法收集B气体的原因是_______。
(3)是重要的化工原料，可以合成，写出工业上以为原料制取的第一步反应的化学方程式：_______。
(4)实验室中，检验溶液中含有的实验操作和现象是_______。
(5)铜和足量的的稀溶液反应，当生成(标准状况)时，转移的电子数目约为_______；反应中表现的性质为_______ (填字母)。
A．只有还原性       B．还原性和酸性       C．只有氧化性       D．氧化性和酸性
(6)把盛有由和组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为，则原混合气中的体积是_______。

【推荐1】和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。

其中实验________和_______(填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是_______。
(2)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热以便达到，则烧杯中装的液体可以是___________(填字母)
A．水　　　　B．酒精　　　　C．植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：___________、___________。
③试管b中发生反应的化学方程式为___________。
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究和溶液与溶液反应的差异。(已知是表示浓度的一种单位)

实验组号	反应物			现象
	物质	浓度/	浓度/	是否有沉淀(室温)	气泡情况
					室温	60℃水浴
A		0.05	0.05	有少量白色沉淀	无	无
B		0.05	0.05	有较多白色沉淀	无	无
C		0.5	0.5	有大量白色沉淀	无	有明显气泡
D		0.5	0.5	有大量白色沉淀	无	无

①若在室温下用溶液鉴别同浓度的和溶液，根据表格可知，选用的溶液的浓度最好是___________(填或)。
②请写出C组中时，与溶液反应的离子方程式___________。

【推荐3】请回答鉴定(认定)某白色固体样品(可能为NH₄HCO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃和NaCl中的一种)的下列问题。
(1)甲同学经分析后，认为以Ba(OH)₂试液滴加到样品溶液中(必要时可加热)，通过产生的现象即可完成实验。你认为该同学实验方案的设计________(填写可行、不可行)。
(2)乙同学选用了试管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、pH试纸，通过合理、全面的实验步骤，给出了鉴定(认定)。
①为保证实验方案的顺利实施，乙同学在给固体样品加热时，正确的操作方法是__________________________________。(使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述)
②乙在实验中可能要两次使用玻璃棒和pH试纸。第一次是将一小块试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端，以便通过玻璃棒将试纸对准加热的试管附近；第二次(测试溶液的pH)的正确方法是_________________________。
③完成下表中空格部分的填写

固体试样	判断依据(要点)	有关化学方程式(或离子方程式)
碳酸氢铵	_____	NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠	pH试纸显示有酸性气体产生	2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2OH2CO3
碳酸钠	_____	_____
氯化钠	_____	NaCl=Na＋＋Cl－