计算并回答下列问题：
(1)amol P和bmol Cl2恰好完全反应生成PCl3和PCl5的混合物，则混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比为___________
(2)将标准状况下a L HCl溶解于m g的水中，得到盐酸溶液的物质的量浓度为b mol/L，则该盐酸溶液的密度为___________ g/cm3
(3)25℃时将Wg胆矾溶解在m g的水中，恰好得到饱和溶液，则该温度下，CuSO4的溶解度为___________ g
(4)将12mol/L的盐酸(密度为1.19g/ cm3)50mL稀释至6mol/L的盐酸(密度为1.10g/ cm3)，需加水___________ mL
(5)某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于40mL 2mol/L的盐酸中，并用2mol/L的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是___________ g
(1)amol P和bmol Cl2恰好完全反应生成PCl3和PCl5的混合物，则混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比为
(2)将标准状况下a L HCl溶解于m g的水中，得到盐酸溶液的物质的量浓度为b mol/L，则该盐酸溶液的密度为
(3)25℃时将Wg胆矾溶解在m g的水中，恰好得到饱和溶液，则该温度下，CuSO4的溶解度为
(4)将12mol/L的盐酸(密度为1.19g/ cm3)50mL稀释至6mol/L的盐酸(密度为1.10g/ cm3)，需加水
(5)某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于40mL 2mol/L的盐酸中，并用2mol/L的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是
更新时间：2021-12-21 22:07:05
|
相似题推荐
计算题
|
较易
(0.85)
【推荐1】今有11.2g铁与500ml的盐酸恰好完全反应。求：
（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？
（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？
您最近一年使用：0次
计算题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】(1)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，化学式为C6H12O6)的浓度在3.61-6.11 m mol / L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于_____________ mmol / L，他的血糖属正常、偏高还是偏低？________________ ；
(2)标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___ ，如果此混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量为___ mol。
(2)标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为
您最近一年使用：0次
计算题
|
较易
(0.85)
【推荐1】将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：
(1)4.6g钠的物质的量；___________
(2)反应中生成的气体在标准状况下的体积；___________
(3)所得溶液中，溶质的物质的量浓度。___________
(1)4.6g钠的物质的量；
(2)反应中生成的气体在标准状况下的体积；
(3)所得溶液中，溶质的物质的量浓度。
您最近一年使用：0次
计算题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】(1)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的浓度为______ mol/L；将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为_____ mol/L。
(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，Na2X的摩尔质量是__ ，X的相对原子质量是___ 。
(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，Na2X的摩尔质量是
您最近一年使用：0次
计算题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
(1)49 g 的H2SO4的物质的量为______ mol。
(2)标准状况下，5.1g氨气的体积是__________ L。
(3)将53克Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度是_____ 。
(1)49 g 的H2SO4的物质的量为
(2)标准状况下，5.1g氨气的体积是
(3)将53克Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度是
您最近一年使用：0次
计算题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】按要求完成下列各题
(1)49gH2SO4中含有氧原子的物质的量为_______ ；
(2)标准状况下，0.2molNH3的体积是__________ ；
(3)在25gCuSO4·5H2O中：含有的Cu2+的数目是_________ ；含有的
的质量是________ ；
(4)用14.2gNa2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______ ，若从中取出10mL，含溶质质量为______ 。
(1)49gH2SO4中含有氧原子的物质的量为
(2)标准状况下，0.2molNH3的体积是
(3)在25gCuSO4·5H2O中：含有的Cu2+的数目是
的质量是(4)用14.2gNa2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
您最近一年使用：0次
计算题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时
(1)配制
的HCOOH溶液，需
的HCOOH溶液的体积为_______ mL。
(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______ 溶液，用
的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是_______ (填字母)。
A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______
(4)小组同学用_______ 测出25℃时该甲酸溶液
，则水电离产生的
数量级为_______ 。
(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：
，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数
_______ 。
(1)配制
的HCOOH溶液，需的HCOOH溶液的体积为(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴
的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______
| A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 |
| B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 |
| C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 |
| D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 |
，则水电离产生的数量级为(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：
，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数
您最近一年使用：0次
计算题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为__________ mol•L-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为__________ mol•L-1。若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中
的物质的量浓度为__________ mol•L-1，的物质的量浓度为__________ mol•L-1。
的物质的量浓度为的物质的量浓度为
您最近一年使用：0次
计算题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】计算题（写计算过程）
Ⅰ.把13gZn放入500mL的盐酸中，Zn完全反应。（反应前后溶液体积变化忽略不计）计算：
(1)Zn的物质的量______ ？（写出计算过程，下同）
(2)反应后ZnCl2的物质的量浓度______ ？
(3)生成H2的体积（标准状况）_______ ？
Ⅱ.实验室用密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，用于制备氢气。
(4)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______ ？
(5)用该浓盐酸配制250mL1.0mol
L-1稀盐酸需要浓盐酸的体积是________ ？
Ⅰ.把13gZn放入500mL的盐酸中，Zn完全反应。（反应前后溶液体积变化忽略不计）计算：
(1)Zn的物质的量
(2)反应后ZnCl2的物质的量浓度
(3)生成H2的体积（标准状况）
Ⅱ.实验室用密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，用于制备氢气。
(4)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为
(5)用该浓盐酸配制250mL1.0mol
L-1稀盐酸需要浓盐酸的体积是
您最近一年使用：0次
