【推荐1】下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D．漂白粉是将通入石灰乳中制得

【推荐2】与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。则以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．钠着火燃烧产生苍白色火焰

C．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液溶液完全吸收

【推荐3】下列对氯及其化合物的说法正确的是

A．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2

B．用pH试纸测得氯水的pH=4

C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中

D．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

【推荐1】下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸	溶液变浑浊	非金属性：Cl>Si
B	将气体X通入品红溶液中	品红溶液褪色	X一定是SO2
C	将少量表面被氧化的钠投入蒸馏水中	有气泡产生	钠表面有Na2O2生成
D	将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中	蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体	浓硫酸的性质：脱水性、强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

A．反应③最多能产生0.05 mol O2

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

【推荐3】下列说法正确的是（       ）

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生的气体一样多

B．钠着火时应用大量水灭火

C．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2

D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

【推荐1】设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA

B．80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于 0.4NA

C．常温常压下， 23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

D．0.1molNa2O2固体与足量H2O 充分反应，转移0.2NA个电子

【推荐2】下列方程式能准确解释事实的是

A．呼吸面具中用吸收并供氧：

B．自然界的高能固氮：

C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3

D．白醋可除去水壶中的水垢：

【推荐3】下列离子方程式或化学方程式中正确的有
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺＋2ClO^-＋H₂O＋CO₂=CaCO₃↓＋2HClO
②向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca^2＋＋2ClO^-＋H₂O＋SO₂=CaSO₃↓＋2HClO
③将CO₂气体通过过氧化钠固体：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
④将SO₂气体通过过氧化钠固体：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂
⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca²⁺＋OH^-＋HCO₃^-=CaCO₃↓＋H₂O
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺＋4H^＋＋NO₃^-=3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe^3＋＋3OH^-=Fe(OH)₃↓
⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe^3＋＋3S^2-=Fe₂S₃

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

【推荐1】下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是

A．铁在硫蒸气中燃烧	B．H2SO4与Zn反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水	D．硫酸中加入锌粉

【推荐2】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．FeFeCl2Fe(OH)2	B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3	D．NH3NOHNO3

【推荐3】下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（       ）

A．FeS

B．SO2

C．CuS

D．FeCl3